Question

13．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）①鐵鍋?zhàn)鞔毒咧饕�是利用鐵的導(dǎo)熱性；使用鐵鍋有利于人體健康，主要是因?yàn)槟茉黾邮澄镏械蔫F元素．
②同樣是金屬，金屬鋁露置在空氣中不容易被腐蝕的原因是鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜．
③工業(yè)上常用鋁粉來(lái)還原一些金屬氧化物，這類反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng)．請(qǐng)寫出鋁和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）合金具有很多特殊的性能，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬．
（3）鐵有多種氧化物，根據(jù)下列信息推斷它們的化學(xué)式：
①某鐵的氧化物化學(xué)式為Fe_xO_y，相對(duì)分子質(zhì)量為72，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO．
②某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學(xué)方程式為□+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，則“□”中氧化物的化學(xué)式為Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見金屬的物理性質(zhì)以及題中的有關(guān)反應(yīng)的信息分析解答即可；
（2）根據(jù)金屬和合金的性質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算以及質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①鐵具有良好的導(dǎo)熱性，所以鐵鍋可以做炊具，鐵元素是血紅蛋白的主要成分，使用鐵鍋能增加人體（或食物）中的鐵元素，滿足人體需要；
②鋁在空氣中更耐腐蝕是因?yàn)椋轰X與氧氣能形成氧化鋁的保護(hù)膜，從而能防止鋁的進(jìn)一步被氧化；
③依據(jù)該反應(yīng)的反應(yīng)物是鋁與氧化鐵生成物質(zhì)鐵和氧化鋁條件是高溫可得該反應(yīng)的方程式為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
故答案為：①導(dǎo)熱；能增加食物中的鐵元素；②鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜；③Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬，故填：大，熔點(diǎn)．
（3）①某鐵的氧化物化學(xué)式為Fe_xO_y，相對(duì)分子質(zhì)量為72，故有56x+16y=72，由于x和y是整數(shù)，故x=1，y=1，其化學(xué)式為FeO，故填：FeO；
②某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學(xué)方程式為□+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，反應(yīng)后含有3個(gè)Fe原子，4個(gè)C原子，8個(gè)O原子，反應(yīng)前只含有4個(gè)C原子和4個(gè)O原子，故鐵的氧化物中含有3個(gè)Fe原子和4個(gè)O原子，其化學(xué)式為Fe₃O₄，故填：Fe₃O₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬的性質(zhì)和有關(guān)有關(guān)金屬冶煉中的注意事項(xiàng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．