Question

【題目】海水中蘊含含有80多種元素，海洋是一座巨大的寶庫．氯堿工業(yè)以海水為原材料可以大量制取燒堿和氧氣，它們都是重要的化工生產(chǎn)原料，可以進一步加工成多種化工產(chǎn)品，廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)．所以氯堿工業(yè)及相關產(chǎn)品幾乎涉及國民經(jīng)濟及人民生活的各個領域．

（1）氯堿工業(yè)中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+A，則A的化學式為 ． 氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），試寫出該反應的化學方程式 ．
（2）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
①P點的意義是 ．
②甲物質中含有少量乙物質，提純甲物質可用方法（選填“降溫結晶”、“蒸發(fā)結晶”之一）．請簡述理由 ．
③t2℃時，將100g固體甲與100g水混合后所得溶液的質量分數(shù)是 ． （精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）H2；Cl2+H2O=HCl+HClO
（2）在t1℃，甲乙兩物質溶解度相等；降溫結晶；甲物質的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質溶解度受溫度的變化影響小，降溫時，甲物質溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結晶析出，而乙不會；37.5%
【解析】解：（1）根據(jù)質量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，推測A的化學式為H2；根據(jù)“氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）”，則其反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；故填：H2；Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）①P點是t1℃時甲、乙兩物質的溶解度曲線的交點，表示的意義是在t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等；故填：在t1℃，甲乙兩物質溶解度相等；②從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以甲物質中含有少量乙物質，可采用降溫結晶的方法提純甲物質；故填：降溫結晶；甲物質的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質溶解度受溫度的變化影響小，降溫時，甲物質溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結晶析出，而乙不會；③從溶解度曲線可以看出，t2℃時，甲的溶解度為60g，所以100g水中只能溶解60g，則甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)= ．故填：37.5%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解結晶的原理、方法及其應用的相關知識，掌握結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3），以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．