Question

某碳酸鎂樣品含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），取15g碳酸鎂樣品與一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到6.6g氣體和115.5g不飽和溶液．請計算：
（1）碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鎂的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為x，稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑，
 84    73             44
 x      y             6.6g

84

x

=

73

y

=

44

6.6g

，
x=12.6g，y=10.95g，
碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12.6g

15g

×100%=84%，
答：碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．
（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.95g

115.5g+6.6g-12.6g

×100%=10%，
答：參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．