Question

某化學活動小組為探究銀白色金屬R和金屬鋅、銅的金屬活動性順序，分步做如下實驗：
實驗一：在三支試管中分別放入兩小塊金屬R和金屬銅、鋅，分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現象，發(fā)現金屬R和鋅都能與鹽酸反應，并有氣泡產生，銅卻不能．
由此得出結論

 

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實驗二：探討金屬R和鋅兩種金屬的活動性順序，實驗如圖：
請在如圖橫線上填上所需物質．實驗結論：鋅的金屬活動性比金屬R強．
若金屬R的元素化合為+2價，寫出如圖實驗的化學方程式：

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：要比較金屬的活潑性，主要是利用了金屬與酸、與鹽溶液的反應來得出結論的．通過Zn、R都與鹽酸反應而銅不能和鹽酸反應能比較R、Zn、Cu的活動性位于氫前還是氫后，但R與鋅的活動性強弱不能證明，因此要加一個實驗來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應，也可通過與酸反應證明．

解答：解：在實驗一中，金屬R和鋅都能與鹽酸反應，并有氣泡產生，銅卻不能，說明鋅和R金屬活動性位于氫前，而銅位于氫后，因此鋅和R金屬活動性比銅強；
實驗二探討金屬R和鋅兩種金屬的活動性順序，實驗結論：鋅的金屬活動性比金屬R強，根據裝置可知是利用金屬和鹽溶液反應設計實驗，因此可以是鋅和R的硝酸鹽看能否反應，反應則說明鋅的活動性比R強；
故答案為：實驗一：鋅和R金屬活動性比銅強；
實驗二：（見右圖）
R（NO₃）₂+Zn═Zn（NO₃）₂+R．

點評：本題考查了金屬活動性順序的運用，能夠考查學生的實驗設計能力，屬于能力提高型習題，且本題具有開放性，學生的思維空間較大．