Question

【題目】甲、乙、丙、丁四位同學分別用質量分數(shù)相同的鹽酸與相同質量的石灰石樣品充分反應，實驗測定樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數(shù)據(jù)如下表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
加入鹽酸的質量(g)	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量(g)	6.0	4.0	1.0	1.0

請計算：

(1) 樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余 (填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是 _。

(2) 產(chǎn)生二氧化碳4.4g需可多少g該樣品與足量稀鹽酸反應?(寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后一位)

Answer 1

【答案】（1）否；90%；（2）11.1g

【解析】本題考查了根據(jù)化學反應方程式的計算。關鍵是對實驗數(shù)據(jù)的分析，計算時要注意規(guī)范性和準確性。

（1）比較丙、丁發(fā)現(xiàn)，丁中加入的鹽酸比丙多，但是剩余固體卻一樣，說明剩余固體不能與鹽酸反應是雜質；比較甲、乙發(fā)現(xiàn)加入10克鹽酸，固體的質量減少2.0克；丙比乙多加了15g鹽酸，固體的減少的質量比乙多減少3g，剩余固體的質量是1.0克，說明丙中45克鹽酸恰好與固體中的碳酸鈣反應，此時鹽酸沒有剩余；碳酸鈣的質量=10.0克-1.0克=9.0克，則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%═90%；

（2）產(chǎn)生二氧化碳4.4g需樣品的質量是x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x×90% 4.4g

100

x=11.1g。

答：(1) 樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸沒有剩余，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是90%。

(2) 產(chǎn)生二氧化碳4.4g需11.1g該樣品與足量稀鹽酸反應。