【題目】如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）當(dāng)A中混有少B時，可用_____方法提純A

（2）若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_____。

（3）20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____（保留到0.1%）。

【答案】降溫結(jié)晶 B>A>C 28.6%

【解析】

（1）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于A的溶解度隨溫度變化比較大，所以用降溫結(jié)晶的方法；

（2）C的溶解度隨溫度升高而減小，AB的溶解度隨溫度升高而增大，若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時，AB溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，C的溶解度減小，析出晶體，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)的計算式：，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t1℃B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃C的溶解度，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；。

（3）20℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，說明100g水中最多溶解40g，即50g水中最多可溶解20g，所以將30gA物質(zhì)放入50g水中所得溶液，所以所得溶液質(zhì)量為20g+50g=70g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（　�。�

A. t1℃時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

B. 將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法

C. 將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為b>a=c

D. 將150g a物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30g a物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( )

A.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢不同

B.20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

C.20℃時，把30g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后所得溶液為飽和溶液

D.將40℃時甲、乙飽和溶液降溫到20℃時，甲乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品。

（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是___________________。

（2）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。

（3）粗鹽中含有泥沙、MgSO4、CaCl2 等雜質(zhì)。要提純粗鹽，先將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉: a 過濾; b 加過量的Ba (OH) 2溶液;c 加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液; e蒸發(fā)。正確的操作順序是_________________（ 填字母 )

（4）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（5）步驟④發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)(類似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng))，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________; 此反應(yīng)能夠發(fā)生是因為_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3.請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）圖1中一定為飽和溶液的是_____。

（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。

（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是_____；P點表示的含義是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)活動小組在一次實驗中進行了如圖1所示實驗，先向A中注入一定量氯化鐵溶液。再注入一定量硫酸鈉溶液，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_____。小組同學(xué)對無色溶液B產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動。

（提出問題）B中含的離子有什么？

（實驗探究）

（評價交流）請判斷甲同學(xué)的結(jié)論是否正確，并說明理由_____；有同學(xué)認為乙同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，原因是_____。

（實驗結(jié)論）結(jié)合上述實驗最終確定B中含有_____（填離子符號），不含_____（填離子符號）。

（歸納總結(jié)）由甲、乙、丙同學(xué)實驗對比得出，確定溶液中可能存在的不同離子是否存在的方法是：可根據(jù)待測離子與所加試劑反應(yīng)_____確定出存在的離子，同時推測出與確定存在的離子能反應(yīng)的離子不存在。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（5分）物質(zhì)丙是重要的化工產(chǎn)品，在國民經(jīng)濟中占有重要地位。工業(yè)上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微觀示意圖見下表。

物質(zhì)

甲

乙

丙

微觀示意圖

（1）甲、乙、丙三種物質(zhì)都是由（填“分子”、“原子”或“離子”） 構(gòu)成的。

（2）甲、乙、丙中屬于化合物的是（填序號） 。

（3）已知物質(zhì)丙中氫元素的化合價為+1，則另一種元素的化合價為 。

（4）甲和乙合成丙的反應(yīng)中，甲、乙、丙的微粒個數(shù)比為 。

（5）現(xiàn)有10 g 的甲和60 g 的乙混合反應(yīng)制取丙，反應(yīng)一段時間后，經(jīng)測定剩余甲的質(zhì)量為4 g，則剩余乙的質(zhì)量為 g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列各實驗操作或裝置正確的是

A.加熱固體

B.實驗室制二氧化碳

C.稀釋濃硫酸

D.[Failed to download image : blob:http://qbm.xkw.com/fe3f5851-c5f0-452d-b6cf-d96eeddcdc53]干燥氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了從硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，提取并回收銀，小燕設(shè)計了如下的實驗方案：

（1）若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定含有的物質(zhì)是_____，可能含有的物質(zhì)是_____，寫出一個在步驟①中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質(zhì)的組成可能是_____或_____（填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）。

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