Question

向盛有一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中的燒杯中逐漸加入Zn粉，并邊加邊攪拌，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示．
（1）a點的溶液中含有的金屬離子有哪些（寫離子符號）？
（2）寫出b～c（不包括b點）段反應的化學方程式．
（3）d點的固體中含有幾種物質？

Answer 1

考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應的關系進行溶液質量的變化分析．

解答：解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程．
（1）在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質是三種，因此對應的溶質的金屬離子有：Ag+、Cu²⁺、Zn²⁺；
（2）b～c段是硝酸銀全部參加反應完后鋅和硝酸銅反應的過程，因此反應的方程式為：Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu；
（3）d點時鋅過量，因此固體含有置換出的銀和銅及過量的鋅．

故答案為：（1）Ag+、Cu²⁺、Zn²⁺ （2）Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu
（3）3

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發(fā)生，還要結合坐標分析各段的意義