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【題目】實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié).化學興趣小組的同學們利用蠟燭和燒杯進行了以下探究,請回答有關問題.

(1)觀察I中蠟燭燃燒情況,與其滅火原理相同的生活實例是
(2)利用干冰也可以使杯中蠟燭熄滅,向燒杯中加入干冰時用到的儀器是 , 蠟 燭熄滅的原因是
(3)Ⅲ中現(xiàn)象是 , 有關反應的化學方程式是;
(4)【提出問題】不改變Ⅲ中化學反應原理及裝置,如何讓蠟燭快速熄滅?
【設計方案】方法①:將碳酸鈉粉末配制成碳酸鈉溶液;
方法②:;
(5)【觀察現(xiàn)象】方法①和②中蠟燭均能快速熄滅;
【分析與結論】方法①中蠟燭很快熄滅的微觀解釋是;
(6)【反思與交流】由上述實驗可知影響化學反應快慢的因素有:

【答案】
(1)油鍋著火用鍋蓋蓋滅
(2)鑷子;干冰升華吸熱,使溫度降到蠟燭的著火點以下同時二氧化碳能隔絕氧氣
(3)有大量氣泡產生,白色粉末逐漸減少,蠟燭熄滅;Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
(4)將稀鹽酸換成濃鹽酸
(5)鈉離子和碳酸根離子分散到水分子中間,使反應物充分接觸
(6)反應物的濃度和反應物之間的接觸面積
【解析】(1)I中蠟燭是隔絕氧氣滅火,如油鍋著火用鍋蓋蓋滅,故填:油鍋著火用鍋蓋蓋滅(合理即可);(2)干冰是固體,用鑷子夾取,干冰易升華吸熱,造成溫度降低,低于蠟燭的著火點,同時二氧化碳不燃燒也不支持燃燒而熄滅,故填:鑷子;干冰升華吸熱,使溫度降到蠟燭的著火點以下同時二氧化碳能隔絕氧氣;(3)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,二氧化碳不燃燒也不支持燃燒,所以蠟燭熄滅,燒杯底發(fā)生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳,方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,故填:有大量氣泡產生,白色粉末逐漸減少,蠟燭熄滅;Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O;(4)【設計方案】增大了反應物的濃度,反應速率就會加快,故填:將稀鹽酸換成濃鹽酸;(5)【分析與結論】方法①中蠟燭很快熄滅的原因是鈉離子和碳酸根離子分散到水分子中間,使反應物充分接觸.故填:鈉離子和碳酸根離子分散到水分子中間,使反應物充分接觸(合理即可);(6)【反思與交流】由上述實驗可知影響化學反應快慢的因素有:反應物的濃度和反應物之間的接觸面積,故填:反應物的濃度和反應物之間的接觸面積(合理即可).
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識,掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號.

練習冊系列答案
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