Question

【題目】實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)．化學興趣小組的同學們利用蠟燭和燒杯進行了以下探究，請回答有關問題．

（1）觀察I中蠟燭燃燒情況，與其滅火原理相同的生活實例是；
（2）利用干冰也可以使杯中蠟燭熄滅，向燒杯中加入干冰時用到的儀器是 ， 蠟 燭熄滅的原因是；
（3）Ⅲ中現(xiàn)象是 ， 有關反應的化學方程式是；
（4）【提出問題】不改變Ⅲ中化學反應原理及裝置，如何讓蠟燭快速熄滅？
【設計方案】方法①：將碳酸鈉粉末配制成碳酸鈉溶液；
方法②：；
（5）【觀察現(xiàn)象】方法①和②中蠟燭均能快速熄滅；
【分析與結論】方法①中蠟燭很快熄滅的微觀解釋是；
（6）【反思與交流】由上述實驗可知影響化學反應快慢的因素有： ．

Answer 1

【答案】
（1）油鍋著火用鍋蓋蓋滅
（2）鑷子；干冰升華吸熱，使溫度降到蠟燭的著火點以下同時二氧化碳能隔絕氧氣
（3）有大量氣泡產生，白色粉末逐漸減少，蠟燭熄滅；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（4）將稀鹽酸換成濃鹽酸
（5）鈉離子和碳酸根離子分散到水分子中間，使反應物充分接觸
（6）反應物的濃度和反應物之間的接觸面積
【解析】（1）I中蠟燭是隔絕氧氣滅火，如油鍋著火用鍋蓋蓋滅，故填：油鍋著火用鍋蓋蓋滅（合理即可）；（2）干冰是固體，用鑷子夾取，干冰易升華吸熱，造成溫度降低，低于蠟燭的著火點，同時二氧化碳不燃燒也不支持燃燒而熄滅，故填：鑷子；干冰升華吸熱，使溫度降到蠟燭的著火點以下同時二氧化碳能隔絕氧氣；（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以蠟燭熄滅，燒杯底發(fā)生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故填：有大量氣泡產生，白色粉末逐漸減少，蠟燭熄滅；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（4）【設計方案】增大了反應物的濃度，反應速率就會加快，故填：將稀鹽酸換成濃鹽酸；（5）【分析與結論】方法①中蠟燭很快熄滅的原因是鈉離子和碳酸根離子分散到水分子中間，使反應物充分接觸．故填：鈉離子和碳酸根離子分散到水分子中間，使反應物充分接觸（合理即可）；（6）【反思與交流】由上述實驗可知影響化學反應快慢的因素有：反應物的濃度和反應物之間的接觸面積，故填：反應物的濃度和反應物之間的接觸面積（合理即可）．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．