11．具有下列pH的溶液中，酸性最強的是（　�。�
A．pH=7B．pH=1C．pH=0D．pH=14

分析 當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強．

解答 解：pH=7的溶液呈中性．pH=14的溶液呈堿性．pH=0的溶液和pH=1的溶液顯酸性，pH=0的溶液的酸性比pH=1的溶液的酸性強．
故選C．

點評 解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．節(jié)約能源、保護環(huán)境、低碳生活是全社會應該倡導的生活方式．
（1）下列物質(zhì)都可以用來作為燃料：①煤；②氫氣；③石油；④天然氣．
其中，最清潔的燃料是②（填序號）．
（2）充分燃燒1000g天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如圖所示，根據(jù)圖示分析，下列說法正確的是A、D．

A．煤燃燒產(chǎn)生的氣體更易導致酸雨     B．該天然氣中不含硫元素
C．煤燃燒對環(huán)境影響較小            D．煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產(chǎn)生
（3）硫酸型酸雨的形成主要經(jīng)過以下兩步：①SO2在空氣中被粉塵催化氧化得到SO3；②SO3與水化合形成硫酸．其中反應②的化學方程式為SO3+H2O═H2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
當今社會，隨著汽車數(shù)量的急劇增加，能源和環(huán)保問題日趨嚴峻，用電力驅(qū)動代替燃油的電動汽車被稱為“未來汽車”．請回答下下列問題：
（1）圖中標示物屬于金屬材料的是②③．（填序號）
（2）鋁的化學性質(zhì)活潑，但通常鋁制品卻很耐腐蝕，因為鋁在表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁的進一步氧化．
（3）汽車制造要使用大量的鋼鐵，請寫出以赤鐵礦為原料煉鐵的化學反應方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（4）汽車表面噴漆主要是為了防銹，鋼鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的O2和H2O　共同作用的結(jié)果．（用化學式表示）
（5）純電動車較傳統(tǒng)燃油汽車的優(yōu)點是減少汽車尾氣的污染等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．某些玻璃儀器，為保證其密封性，常常把玻璃的接觸面處磨毛（也稱磨砂）下列儀器中經(jīng)過磨毛處理的是（　�。�
A．量筒B．集氣瓶C．燒杯D．錐形瓶

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性．為探究酸的性質(zhì)，同學們進行了如下實驗．

實
驗
內(nèi)
容
實
驗
現(xiàn)
象
B（填字母編號）
瓶口的藍色石蕊試紙很快變
紅．
兩試管中均產(chǎn)生
氣體		試管E：綠色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液顯藍色．
試管F：綠色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液顯綠色．
分
析
與
結(jié)
論		該酸有揮發(fā)性，另一種酸沒有．不同的酸可能有不同的物理性質(zhì)不同的酸具有相似的化學性質(zhì)，這是因為酸溶液中都含有H+（填符號）．試管E中發(fā)生反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═
2CuSO4+3H2O+CO2↑
試管F中發(fā)生反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
【發(fā)現(xiàn)問題】堿式碳酸銅與稀硫酸反應形成的CuSO4溶液顯藍色，而與鹽酸反應形成的CuCl2溶液顯綠色．
【提出問題】同樣都含有Cu2+，為什么試管E中的CuSO4溶液顯藍色，而試管F中的CuCl2溶液顯綠色．
【猜想與假設】
猜想一：若溶液中Cu2+顯藍色SO42-對Cu2+顯色無影響，而Cl-對Cu2+顯色有影響；
猜想二：若溶液中Cu2+顯綠色，則SO42-對Cu2+顯色有影響，而Cl-對Cu2+顯色無影響；
猜想三：…
【實驗驗證】同學們用下列兩種不同方案初步驗證猜想一，請你補全實驗所需試劑：
方案一：取少量試管E中的CuSO4溶液于另一支試管中，向其中加入足量適量的氯化鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍色的現(xiàn)象，猜想一正確．
方案二：取少量試管F中的CuCl2溶液于另一支試管中，向其中加入足量適量的硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液由綠色變?yōu)樗{色的現(xiàn)象，猜想一正確．
【評價與反思】同學們在實驗探究的過程中，體會到了溶液顏色成因復雜，相關知識還有待進一步學習．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某學習小組用相同的光亮鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計的實驗如圖所示：
（1）下列有關說法正確的是BCD
A．一周后可觀察到：試管①和③中的鐵釘無明顯變化；試管②中的鐵釘明顯生銹，且C處生銹最嚴重；
B．試管①中加入的蒸餾水應是新制的蒸餾水，其目的是排盡其中的氧氣
C．試管③中可選用氫氧化鈉固體做干燥劑，以除去空氣中的水蒸氣
D．由此實驗可以推斷，可以通過在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍金屬保護膜、烤藍、保持鐵制品表面干燥等措施防止鋼鐵生銹
（2）若要除去實驗中生銹的鐵釘表面的銹，試寫出除去鐵銹的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．如圖是初中化學一些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的關系圖（有些反應條件已省略）．其中，A、B、X、Y均為不同的無色氣體，E、F為常見金屬．請按要求回答下列問題：

（1）黑色固體甲為四氧化三鐵．
（2）請寫出檢驗Y的方法把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明氣體是二氧化碳．
（3）藍色溶液與E反應的化學方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，該反應屬于基本反應類型的置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．海水“制堿”．如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．
査閱資料：①NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
②氯化銨受熱易分解成氨氣和氯化氫氣體
③碳酸氫鈉受熱分解生成純堿、二氧化碳和水
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2等沉積，可以向其
中加入過量純堿和燒堿，此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾，溶液中多余的純堿和燒可以加鹽酸試劑來除去．
（2）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．在這個過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：
一是“索爾維法“即在氯化銨溶液中加入熟石灰，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣、氯化鈣和水，寫出化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O．
二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體，降低了氯化銨的溶解性，使氯化按晶體單獨析出，氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？
答因氯化銨受熱易分解
（5）寫出碳酸氫鈉熱解的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)．

（1）下列日常生活和生產(chǎn)中常見的水，屬于純凈物的是B．
A．礦泉水  B．蒸餾水  C．河水  D．雨水
（2）如圖1所示的簡易凈化水的裝置，運用了如下凈水方法中的BD  （填序號）．
A、消毒  B、過濾  C、蒸餾  D、吸附
（3）某同學設計了電解水簡易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成．通電一段時間后的現(xiàn)象如圖2所示，則與電源負極相連的是B電極[填A或B]，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）自來水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO3）2發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳．請寫出Ca（HCO3）2受熱分解的化學方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑；若潔廁靈的主要成分是鹽酸，則用潔廁靈除水垢的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（5）根據(jù)上述電解水實驗現(xiàn)象，若已知水的相對分子質(zhì)量為18，標準狀況下氫氣密度：0.089g/L，氧氣密度：1.429g/L．則計算一個水分子中氧原子個數(shù)的數(shù)學表達式為18×$\frac{1.429g/L×1L}{0.089g/L×2L+1.429g/L×1L}$÷16．

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