Question

20．海水“制堿”．如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．
査閱資料：①NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl
②氯化銨受熱易分解成氨氣和氯化氫氣體
③碳酸氫鈉受熱分解生成純堿、二氧化碳和水
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²等沉積，可以向其
中加入過量純堿和燒堿，此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是過濾，溶液中多余的純堿和燒可以加鹽酸試劑來除去．
（2）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出．在這個(gè)過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)榘丙}水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：
一是“索爾維法“即在氯化銨溶液中加入熟石灰，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣、氯化鈣和水，寫出化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體，降低了氯化銨的溶解性，使氯化按晶體單獨(dú)析出，氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？
答因氯化銨受熱易分解
（5）寫出碳酸氫鈉熱解的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾的原理分析，難溶物呈溶液中分離出的方法是過濾；根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)和除雜的原理，提純的是氯化鈉，可以加鹽酸到不再產(chǎn)生氣體為止除去碳酸鈉；
（2）根據(jù)氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氯化銨的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是過濾，在濾液中加入鹽酸到不再產(chǎn)生氣體為止除去碳酸鈉；
（2）制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收了會(huì)降低，這是因?yàn)榘丙}水顯堿性，更容易吸收二氧化碳；
（3）氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（4）不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體，是因氯化銨受熱易分解；
（5）碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）過濾，鹽酸；
（2）氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳；
（3）2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（4）氯化銨受熱易分解；
（5）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．