Question

【題目】某廠排出的廢液中含Zn（NO3）2和AgNO3 ， 為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設計了以下實驗步驟：

（1）寫出X、Y的化學式：X ， Y ；
（2）寫出固體A的成分的化學式：；寫出濾液B中溶質的化學式：；④中涉及的操作。
（3）寫出③的化學方程式：

Answer 1

【答案】
（1） Zn, H2SO4
（2）Zn和Ag,Zn（NO3）2,蒸發(fā)結晶
（3）ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4↓+ Zn（NO3）2
【解析】（1）我們向廢液中加入過量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應Zn+AgNO3═Ag+Zn（NO3）2然后過濾，得到固體A為（Zn、Ag）和液體B為 Zn（NO3）2溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開，我們可以加入過量的Y即稀硫酸溶液．故X、Y的化學式分別為：X：Zn，Y：H2SO4；
（2）固體A中加入過量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應會生成硫酸鋅，故濾液C為硫酸鋅溶液．故固體A和濾液B、C中主要成分的化學式分別為：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；溶液，要想得到硝酸鋅固體，我們可以對溶液進行加熱蒸發(fā)．故④操作：先過濾，再將濾液蒸發(fā)結晶。
（3）③的化學方程式：ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4↓+ Zn（NO3）2
所以答案是：
（1）Zn，H2SO4；
（2）Zn和Ag，Zn（NO3）2，ZnSO4．蒸發(fā)結晶；
（3）ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據(jù)和金屬活動性順序及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．