【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn),上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋.對(duì)于該溶液是否變質(zhì),同學(xué)們開(kāi)始實(shí)驗(yàn)探究并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整.

【猜想假設(shè)】

猜想(1):該溶液沒(méi)有變質(zhì),為NaOH溶液.

猜想(2):該溶液全部變質(zhì),為 溶液.

猜想(3):該溶液部分變質(zhì),為NaOH和Na2CO3的混合溶液.

【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性,氯化鈣溶液呈中性.

【設(shè)計(jì)方案】請(qǐng)你完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案

實(shí)驗(yàn)操作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論

同學(xué)評(píng)價(jià)

1

若溶液變紅,則猜想(2)不成立

2組同學(xué)認(rèn)為:此方案結(jié)論不正確,理由是:      

2

若產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)方程式是:       則猜想(1)不成立.

3組同學(xué)認(rèn)為:此方案還不能確定猜想(2)還是猜想(3)成立.

3

若濾液不變紅,則猜想(2)成立;若濾液變紅,則猜想(3)成立.

1組同學(xué)認(rèn)為:不需過(guò)濾也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,更?jiǎn)單的操作方法是:

      

      

【探究實(shí)驗(yàn)】綜合各小組的方案后,動(dòng)手實(shí)驗(yàn).

【結(jié)論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì),所以要密封保存.

【拓展延伸】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

用膠頭滴管吸取某種液體,錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì),擠壓膠頭滴管.一段時(shí)間后,兩裝置中氣球明顯脹大.

(1)甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是

(2)若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸,則錐形瓶中放入的固體可能是

【答案】【猜想假設(shè)】

猜想(2):Na2CO3

【設(shè)計(jì)方案】第1組:碳酸鈉溶液呈堿性;

第2組:Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓;

第3組:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,讓試管靜置一段時(shí)間,取上層清液滴加酚酞溶液;

拓展延伸:(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;

(2)Zn.

【解析】

試題分析:根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,物質(zhì)露置在空氣的情況是不變質(zhì)、部分變質(zhì)或是不變質(zhì)分析;驗(yàn)證溶液部分變質(zhì),既要證明有氫氧化鈉,又要證明有碳酸鈉進(jìn)行分析:碳酸鈉能夠和氯化鋇等溶液產(chǎn)生沉淀既具有氫氧化鈉變質(zhì)成碳酸鈉,又能夠除去碳酸鈉堿性對(duì)氫氧化鈉的干擾,再滴加酚酞試液觀察變色,確定溶液的組成;并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式;甲裝置氣球變大是因?yàn)槠績(jī)?nèi)氣壓減小,乙裝置氣球變大是因?yàn)槠績(jī)?nèi)氣壓變大,據(jù)此解答.

解:【猜想假設(shè)】

猜想(2):該溶液全部變質(zhì),為Na2CO3溶液.故填:Na2CO3

【設(shè)計(jì)方案】第1組:碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞試液變紅,故填:碳酸鈉溶液呈堿性;

第2組:碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明含有碳酸鈉,故填:Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓;

第3組:第2組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,讓試管靜置一段時(shí)間,取上層清液滴加酚酞溶液即可,故填:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,讓試管靜置一段時(shí)間,取上層清液滴加酚酞溶液;

拓展延伸:(1)甲裝置中氣球變大,說(shuō)明裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變小,可能是氣體被消耗,有可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水的反應(yīng),故填:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;

(2)乙裝置中氣球變大,則是裝置內(nèi)的氣壓變大,可能是加入鹽酸產(chǎn)生了氣體的緣故,可能放入的固體活潑金屬或是碳酸鹽,故填:Zn.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)G的化學(xué)式為 。

(2)E的一種用途是 。

(3)反應(yīng)④的基本反應(yīng)類(lèi)型為 。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

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(1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應(yīng);

(2)反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,精確到0.1%)

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A.該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí).溶液的pH等于7

C.滴入溶液體積為15mL時(shí),再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色

D.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

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【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅

【乙組】為尋找實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有產(chǎn)生氧化銅的原因,他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究:

【查閱資料】在酸性條件下,氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):

6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體,加熱不易發(fā)生分解。

【提出猜想】根據(jù)資料分析,同學(xué)們針對(duì)試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想:

猜想:硫酸銅溶液呈酸性; 猜想:生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】

實(shí)驗(yàn):用pH試紙測(cè)定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH (填“>”、“<”或“﹦”),硫酸銅溶液呈酸性,猜想成立。

實(shí)驗(yàn):向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液,觀察到溶液顯紫色,硫酸鈉溶液呈 (填“酸”、“中”或“堿”)性,猜想不成立。

【交流和反思】

(1)乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實(shí)驗(yàn)后,一致認(rèn)為不需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能判斷猜想不成立,理由是 ;

(2)在化學(xué)反應(yīng)中,相同的反應(yīng)物因質(zhì)量比不同可能會(huì)導(dǎo)致生成物不同,請(qǐng)另舉一列 (寫(xiě)出反應(yīng)物即可)。

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(1)“鈉保存在煤油中”說(shuō)明鈉具有的化學(xué)性質(zhì)是_______________

(2)“鈉塊浮在水面上”說(shuō)明鈉具有的物理性質(zhì)是_______________

(3)“溶液變成紅色”說(shuō)明鈉與水反應(yīng)的生成物中含有_______________性的物質(zhì).

(4)根據(jù)所學(xué)知識(shí)解釋鈉“熔化成銀白色小球”的原因是_______________

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(3)如圖2是a、b、c三部分組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖.a(chǎn)處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________;b處的現(xiàn)象是_________;一段時(shí)間后,c處0以上的棉花團(tuán)比0以下的棉花團(tuán)變紅色的個(gè)數(shù)_________(填“多”或“少”),原因是_________

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(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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