分析 (1)碳酸鈣和鹽酸反應,生成氯化鈣和水和二氧化碳;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應前后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量,碳酸鈣和鹽酸反應,生成氯化鈣和水和二氧化碳,根據(jù)化學方程式列比例式,可以據(jù)此解答;
(3)根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可求碳酸鈣的質(zhì)量,進而計算該石灰石中碳酸鈣的純度為;
(4)氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水;根據(jù)氧化鈣質(zhì)量計算生成氯化鈣的質(zhì)量,進一步可得b中氯化鈣的總質(zhì)量.
(5)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析.
(6)根據(jù)碳酸鈣煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式,可由氧化鈣質(zhì)量計算出放出碳酸鈣的質(zhì)量,及一步計算大理石的利用率.
解答 解:(1)碳酸鈣和鹽酸反應,生成氯化鈣和水和二氧化碳,化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+15g-110.6g=4.4g
設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x,碳酸鈣的質(zhì)量為y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 4.4g
$\frac{111}{x}=\frac{44}{4.4g}$,
x=11.1g
$\frac{100}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得:y=10g
故填:$\frac{111}{x}=\frac{44}{4.4g}$;
(3)根據(jù)(2)的解答可以知道該大理石中碳酸鈣的含量約為$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%.
(4)氧化鈣與過量的鹽酸反應生成氯化鈣和水;由于達到溶液為中性,恰好完全反應.
設(shè)氧化鈣與過量的鹽酸反應生成氯化鈣的質(zhì)量為z,
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
56 111
5.6g z
$\frac{56}{5.6g}=\frac{111}{z}$
z=11.1g
溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g+11.1g}{10g+100g+88.8g+5.6g-4.4g}$×100%=11.1%.故填:11.1%.
(5)需用濃鹽酸的質(zhì)量為w
w×29.2%=100g×14.6%
w=50g.故填:50g.
(6)石灰石150t中碳酸鈣的質(zhì)量為150t×$\frac{10g}{15g}$×100%=100t
設(shè)反應的碳酸鈣的質(zhì)量為a
CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100 56
a 56t×(1-10%)
$\frac{100}{a}=\frac{56}{56t×(1-10%)}$
z=90t
大理石的利用率為$\frac{90t}{100t}×100%$=90%.故填:90%.
點評 根據(jù)化學方程式進行計算時,計算所使用的都是純凈物的質(zhì)量,這在計算時要給以足夠的注意.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
A | B | C |
H2 | H2O | Ca(OH)2 |
C | CO2 | Ca CO3 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 亂砍濫伐森林 | B. | 循環(huán)使用教科書 | C. | 出門隨手關(guān)燈 | D. | 步行代車 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 這種物質(zhì)由原子構(gòu)成 | |
B. | 1mol C60的質(zhì)量為720g | |
C. | 0.1mol C60中約含有3.612×1024個碳原子 | |
D. | 與金剛石具有不同的物理性質(zhì) |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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