Question

HNO₃在光照或受熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成O₂、NO₂和一種常見的氧化物．
（1）保存HNO₃時要注意避光，且放在陰涼處．原因是

 

．
（2）HNO₃分解的化學(xué)方程式是

 

．
（3）工業(yè)制備Ca（NO₃）₂?6H₂O的一種途徑可表示為CaO+2HNO₃+5H₂O=Ca（NO₃）₂?6H₂O．生產(chǎn)時，若調(diào)節(jié)好所用硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，直接加入氧化鈣而不需加水，便可得到Ca（NO₃）₂?6H₂O．所用硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為

 

（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)

分析：（1）根據(jù)HNO₃的性質(zhì)分析回答．
（2）根據(jù)HNO₃分解的反應(yīng)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式．
（3）工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca（NO₃）₂?6H₂O晶體．

解答：解：（1）由題意可知，HNO₃在光照或受熱條件下發(fā)生反應(yīng)，所以，保存HNO₃時要注意避光，且放在陰涼處．
（2）HNO₃在光照或受熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成O₂、NO₂和一種常見的氧化物，由質(zhì)量守恒定律可知，這種氧化物是水，反應(yīng)化學(xué)方程式是：4HNO₃

加熱    .

或光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式：CaO+2HNO₃+5H₂O=Ca（NO₃）₂?6H₂O
                         126   90
根據(jù)題意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部參與化學(xué)反應(yīng)，即當(dāng)有126份質(zhì)量的硝酸參與反應(yīng)時，硝酸溶液中的水應(yīng)是90份質(zhì)量，因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

126g

126g+90g

×100%=58.3%
故答為：（1）HNO₃在光照或受熱條件下發(fā)生反應(yīng)；（2）4HNO₃

加熱    .

或光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；（3）58.3%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了化學(xué)方程的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和計算能力．