Question

（８分）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請閱讀并回答下列問題：

1 H +1		2 He 0
3 Li +1	4 Be +2	5 B +3	6 C +4 -4	7 N +5 -3	8 O -2	9 F -1	10 Ne 0
11 Na +1	12 Mg +2	13 Al +3	14 Si +4 -4	15 P +5 -3	16 S	17 Cl +7 -1	18 Ar 0

（1）11號元素的原子最外電子層上有 個電子，該原子易 電子（填“得”或“失”）,在化學反應中形成的離子與 （寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布。

（2）推測16號元素最低負化合價為 ，最高正化合價的氧化物的化學式為

（3）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。請寫出其中的1個：

（4）He、Ｎe、Ａr三種元素化合價為０的原因是

Answer 1

（1）1 失 Ne （2）-2 SO3

（3）最高正價等于最外層電子數(shù)（其它合理答案也可以）

（4）三種元素的原子最外層電子數(shù)已達相對穩(wěn)定結構（２分）

【解析】

試題分析：（1）原子序數(shù)=核外電子數(shù)，11號元素的原子有11個核外電子，原子核外電子是分層排布的且第一層最多2個第二層最多8個，那么11個電子第一層2個，第二層8個，第三層1個；最外層電子數(shù)=1﹤4，易失去；失去后形成第一層2個，第二層8個，總共10個電子的穩(wěn)定結構，與Ne的核外電子排布相同；（2）16號元素最外層電子數(shù)為6，若要形成穩(wěn)定結構，那么其可以得到2個電子，帶兩個負電荷，所以最低負化合價為-2；若要形成穩(wěn)定結構，那么其可以失去6個電子，帶6個正電荷，最高正化合價為+6，氧化物即其與氧元素形成的化合物，O的化合價為-2，那么該氧化的化學式為SO3；（3）由上可知最高正價等于最外層電子數(shù)，最低負價等于最外層電子數(shù)－8；（4）其最外層電子數(shù)已經(jīng)裝滿，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，因此化合價為0。

考點：元素周期表，原子結構示意圖