Question

15．為了測(cè)定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究．取6g生鐵與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸73g恰好完全反應(yīng)．（生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．
（1）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠計(jì)算出生成氯化亞鐵的質(zhì)量，所得溶液質(zhì)量應(yīng)該是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x，氯化亞鐵的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z，
稀鹽酸中HCl的質(zhì)量=73g×10%=7.3g，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56   73   127  2
x    7.3g  y   z
$\frac{56}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{z}$
x=5.6g
y=12.7g
z=0.2g
所以鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%；
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.7g}{5.6g+73g-0.2g}$×100%=16.2%．
故答案為：（1）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：93.3%；
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題較簡(jiǎn)單，可直接利用化學(xué)方程式來計(jì)算，但應(yīng)注意計(jì)算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．