Question

4．現(xiàn)有20g含F(xiàn)e₂O₃ 80%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應（鐵礦石中的雜質都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）．（計算結果保留一位小數(shù)）求：
（1）赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量為16g，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質量為11.2g；
（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)赤鐵礦石的純度和質量可求出Fe₂O₃的質量，根據(jù)化學式可計算出Fe₂O₃中鐵元素的質量；根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式，由氧化鐵的質量求出生成的氯化鐵的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量是：20g×80%=16g，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質量為16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$=11.2g；
（2）設稀鹽酸中溶質的質量為x、生成的氯化鐵的質量為y
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219   325
16g    x     y
$\frac{160}{16g}$=$\frac{325}{x}$
解得 x=32.5g
反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{32.5g}{150g+16g}$×100%=19.6%
故答案為：（1）16，11.2；（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為19.6%

點評 反應后溶液質量可根據(jù)質量守恒進行計算：反應后溶液質量=氧化鐵質量+稀鹽酸質量．