Question

19．水是生命之源

（1）如圖為電解水的裝置圖，接通電源觀察到兩電極都有氣泡產(chǎn)生，通電一段時(shí)間后，x玻璃管中收集到的氣體是氫氣．
（2）含有較多鈣、鎂離子的天然水稱為硬水，生活中常用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水；自來(lái)水廠對(duì)天然水進(jìn)行凈化的過(guò)程中，通常不會(huì)采用a（填序號(hào)）
a．電解  b．吸附  c．消毒
（3）某工廠排放的廢水中含有NaOH，在廢水流量不變的情況下，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸和稀鹽酸（兩種酸液的密度相同）來(lái)處理，通過(guò)調(diào)節(jié)流量閥來(lái)控制酸液的流量（Q），使最終排出的溶液呈中性（如圖2），兩種酸溶液的流量大小關(guān)系是：Q（稀硫酸）＞（填“＞”“=”或“＜”）Q（稀鹽酸）
（4）將天然氣（主要成分CH₄）與水在高溫、有催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$3H₂+CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”來(lái)確定電解水所產(chǎn)生的氣體及氣體的體積比即可；
（2）根據(jù)生活中常用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水解答；根據(jù)凈水的方法解答；
（3）根據(jù)兩種物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和鹽酸和硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較，如果要中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，相對(duì)分子質(zhì)量較大的物質(zhì)所需量也較大．據(jù)此答題．
（4）根據(jù)反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答．

解答 解：（1）通過(guò)觀察圖可以發(fā)現(xiàn)：a管氣體多，故a所收集的氣體是氫氣，b管氣體少故b所收集的氣體是氧氣；a管中氣體的體積與b管中氣體體積比是2：1；
（2）生活中常用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；自來(lái)水廠對(duì)天然水進(jìn)行凈化的過(guò)程中，通常采用沉降、過(guò)濾、吸附、消毒等方法，不會(huì)采用電解；
（3）HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量為98，由氫氧化鈉和鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：如果要中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，所需HCl的和H₂SO₄的質(zhì)量比為：73：98，因?yàn)閮煞N酸的密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同，所以所需硫酸溶液的體積較大，其流量Q也較大；
（4）天然氣（主要成分CH₄）與水在高溫、有催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$3H₂+CO₂；
故答案為：
（1）氫氣；
（2）肥皂水；a；
（3）＞；
（4）CH₄+2H₂O；$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$3H₂+CO₂；

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確配平和書寫化學(xué)方程式，以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能捏造；了解常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響．