Question

9.8%的硫酸20g跟一定質量的氫氧化鈉固體恰好完全反應，求生成硫酸鈉溶液的質量分數(shù)．（H-1  S-32  O-16   Na-23）

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和參與反應的H₂SO₄的質量，即可計算出反應生成Na₂SO₄的質量（即溶質質量）和參與反應的氫氧化鈉的質量．然后根據(jù)質量守恒定律，反應前硫酸溶液的質量+參與反應的氫氧化鈉的質量=生成硫酸鈉溶液的質量．然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：設反應生成Na₂SO₄的質量為x，參與反應的氫氧化鈉的質量為y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98    142
y  20g×9.8%   x

98

142

=

20g×9.8%

X

  x=2.84g

80

98

=

Y

20g×9.8%

  y=1.6g，

 生成硫酸鈉溶液的質量=20g+1.6g=21.6g，
生成硫酸鈉溶液的質量分數(shù)=

2.84g

21.6g

×100%≈13.1%．
答：生成硫酸鈉溶液的質量分數(shù)為13.1%．

點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質質量比，由反應中任意一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．