Question

6．鈉（Na）是一種非常活潑的金屬．鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置于空氣中，而應貯存在煤油里．
【演示實驗】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中．
【實驗現(xiàn)象】鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出哧哧響聲，越來越小直至消失，溶液顏色變紅．
【實驗結(jié)論】鈉能與水發(fā)生劇烈的化學反應生成氫氧化鈉（NaOH）和氫氣．
（1）試寫出鈉與水反應的化學方程式．
（2）將4.6克鈉放入95.4克水中，完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）寫出化學方程式．
（2）寫出化學方程式并代入鈉的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量，然后計算出反應后溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）鈉能與水發(fā)生劇烈的化學反應生成氫氧化鈉（NaOH）和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，氫氣的質(zhì)量為y．
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46                80         2
4.6g             x           y
$\frac{46}{4.6g}=\frac{80}{x}=\frac{2}{y}$
x=8.0g
y=0.2g
（2）反應后溶液的質(zhì)量=95.6g+4.6g-0.2g=100g，則溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8g}{100g}$×100%=8%．
答案：
（1）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8%．

點評 本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是計算出反應后溶液的質(zhì)量．