Question

17．合金A四種單質(zhì)組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G能使澄清的石灰水變渾濁，請據(jù)圖回答以下問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BH₂、GCO₂．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），所得藍(lán)色溶液I的溶質(zhì)有硫酸銅和硫酸（填物質(zhì)的名稱）．
（3）綜合以上信息可推斷：合金A由Mg、Fe、Cu、C、四種單質(zhì)組成．

Answer 1

分析 根據(jù)混合溶液C為淺綠色，可知溶液C中含有亞鐵離子，所以合金中有鐵，氣體G能使澄清的石灰水變渾濁，所以G是二氧化碳，在空氣中充分灼燒會生成二氧化碳，所以合金中有碳，加入稀硫酸得到藍(lán)色溶液，可知黑色固體H是氧化銅，所以合金中有銅，溶液E為混合溶液，可知合金中有比鋁化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，合金不含K、Ca、Na，且所含金屬均在金屬活動順序表中，所以合金中含有的金屬就是鎂，活潑金屬與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣，所以B是氫氣，然后將推出的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可．

解答 解：（1）混合溶液C為淺綠色，可知溶液C中含有亞鐵離子，所以合金中有鐵，氣體G能使澄清的石灰水變渾濁，所以G是二氧化碳，在空氣中充分灼燒會生成二氧化碳，所以合金中有碳，加入稀硫酸得到藍(lán)色溶液，可知黑色固體H是氧化銅，所以合金中有銅，溶液E為混合溶液，可知合金中有比鋁化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，合金不含K、Ca、Na，且所含金屬均在金屬活動順序表中，所以合金中含有的金屬就是鎂，活潑金屬與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣，所以B是氫氣，經(jīng)過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確，所以B是H₂，G是CO₂；
（2）反應(yīng)②是氧化銅和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，該反應(yīng)滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所得藍(lán)色溶液I的溶質(zhì)有硫酸銅和硫酸；
（3）綜合以上信息可推斷：合金A由Mg、Fe、Cu、C四種單質(zhì)組成．
故答案為：（1）H₂，CO₂；
（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，復(fù)分解，硫酸；
（3）Mg、Fe．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可．