Question

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³），跟53g含雜質(zhì)（該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應(yīng)，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應(yīng)，生成19.8g二氧化碳。計(jì)算：

（1）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）生成物溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

稀鹽酸的質(zhì)量：1.1g/cm³×145mL=159.5g

設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃和HCl的質(zhì)量分別為x、y，生成CaCl₂的質(zhì)量為z。

CaCO₃ +2 HCl == CaCl₂ + H₂O+ CO₂ ↑ 

100     73      111        44

x        y        z        19.8g

100/44=x/19.8g，73/44=y/19.8g.111/44=z/19.8g

解得x＝45g，y＝32.9g，z＝49.95g

（1）        ω(HCl)=(32.9/159.5)×100%=20.6%

（2）        ω(CaCO₃)=(45/53)×100%=84.9%

（3）質(zhì)量守恒定律：m(CaCO₃)+m(HCl)= m(CaCl₂)+m(CO₂)+m(雜質(zhì)) ，則CaCl₂溶液質(zhì)量為53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g，CaCl₂溶液中，ω(CaCl₂)＝（49.95/184.7）×100%=27.0%

解析:題干中給出了生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，就可以算出各物質(zhì)的量了，具體步驟見(jiàn)答案。