Question

11．欲配制100g溶質質量分數0.9%的NaCl溶液．現有下列藥品：足夠的蒸餾水、足夠的氯化鈉固體、溶質質量分數為1.5%的氯化鈉溶液、溶質質量分數為0.5%的氯化鈉溶液．請你沒計出二種配制方案并寫出解答過程．

Answer 1

分析 根據欲配制100g溶質質量分數0.9%的NaCl溶液，需要0.9gNaCl和99.1g水，利用所提供的藥品，可采取固體溶解、濃溶液加水稀釋、稀溶液加入氯化鈉繼續(xù)溶解或濃稀溶液進行混合等方法，取適當藥品，使之滿足配制溶液所需要水的氯化鈉的質量，混合均勻即可．

解答 解：方案一：可選擇NaCl溶解在蒸餾水中進行配制，需要NaCl的質量=100g×0.9%=0.9g，需要水的質量=100g-0.9g=99.1g；
方案二：可選擇向0.5%的NaCl溶液加入NaCl，繼續(xù)溶解而配制，設需要氯化鈉的質量為x，x+（100g-x）×0.5%=100g×0.9%，解得x=0.4g，需要0.5%的NaCl溶液=100g-0.4g=99.6g；
方案三：選擇1.5%的NaCl溶液和0.5%的NaCl溶液進行混合配制，設需要1.5%的NaCl溶液質量為y，y×1.5%+（100g-y）×0.5%=100g×0.9%，解得y=40g，需要0.5%的NaCl溶液=100g-40g=60g；
方案四：選擇1.5%的NaCl溶液加蒸餾水稀釋進行配制，設需要1.5%的NaCl溶液質量為z，z×1.5%=100g×0.9%，解得z=60g，需要水的質量=100g-60g=40g．
故答案為：（1）方案一：選擇NaCl和蒸餾水配制．需要NaCl的質量=100g×0.9%=0.9g，需要水的質量=100g-0.9g=99.1g；
方案二：選擇NaCl和部分0.5%的NaCl溶液配制．設需要氯化鈉的質量為x，x+（100g-x）×0.5%=100g×0.9%，解得x=0.4g，需要0.5%的NaCl溶液=100g-0.4g=99.6g；
方案三：選擇1.5%的NaCl溶液和0.5%的NaCl溶液進行配制設需要1.5%的NaCl溶液質量為y，y×1.5%+（100g-y）×0.5%=100g×0.9%，解得y=40g，需要0.5%的NaCl溶液=100g-40g=60g；
方案四：選擇1.5%的NaCl溶液和蒸餾水進行配制，設需要1.5%的NaCl溶液質量為z，z×1.5%=100g×0.9%，解得z=60g，需要水的質量=100g-60g=40g．

點評 配制溶液一般可采取固體物質直接溶解、濃溶液加水稀釋的方法，也可以采取稀溶液繼續(xù)溶解該溶質或濃稀溶液混合的方法配制而成．