【題目】(6分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素進(jìn)行了探究。

【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度受哪些因素的影響?

【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)

b.可能與鹽酸的濃度有關(guān)

【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用的金屬均已用砂紙打磨。

實(shí)驗(yàn)(1)為探究猜想a,小明同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鎂片和鐵片,然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸,觀察到放鎂片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡,寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷:金屬活動(dòng)性Mg Fe(填>”“<=)。

得出結(jié)論: 。

實(shí)驗(yàn)(2)為探究猜想b,小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

所用藥品、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

選用金屬

(均取2g

鹽酸濃度(均取50ml)

每30秒產(chǎn)生氣體的體積/ml

30秒

30-60

60-90秒

90-120秒

120-150秒

前150秒共收集氣體

鎂片

10%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

鎂片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

其中注射器的作用是 。

得出結(jié)論:金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān),其關(guān)系是 。

反思評(píng)價(jià)】本題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過60分。

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,請(qǐng)描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因 。通過以上探究,你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能受哪些因素影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2 >

金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)(金屬活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)越劇烈)

通過注射器往右移動(dòng)的體積判斷生成氫氣的體積

其他條件相同時(shí),鹽酸濃度越大,反應(yīng)越劇烈

【反思評(píng)價(jià)】由慢到快然后逐漸減慢;鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度升高,所以速度越來越快,一段時(shí)間后,硫酸被消耗,硫酸濃度變小,反應(yīng)速率減慢。

溫度;取質(zhì)量相等的鎂片分別放入兩只試管中,然后分別加入溫度不同,體積濃度相同的稀鹽酸,測(cè)量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間。(溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等合理答案均可)

【解析】

試題解析:通過實(shí)驗(yàn)證明猜想要注意控制變量。實(shí)驗(yàn)、方程式略;由同條件下反應(yīng)越劇烈活動(dòng)性越強(qiáng)確定;此實(shí)驗(yàn)的變量時(shí)金屬種類不同,是猜想一的驗(yàn)證;實(shí)驗(yàn)、注射器有刻度可用于測(cè)量體積,再結(jié)合題中圖表有氫氣體積可得;由圖表同時(shí)間內(nèi)10%的鹽酸條件下生成的氣體比5%的多,即反應(yīng)更劇烈;【反思評(píng)價(jià)】、除反應(yīng)物濃度即鹽酸濃度與金屬本身外,反應(yīng)速率還與溫度有關(guān),溫度越高反應(yīng)速率越快,而該反應(yīng)會(huì)放熱;由上可知溫度也會(huì)影響反應(yīng)速率,控制唯一變量溫度,通過測(cè)量收集同體積氣體耗費(fèi)時(shí)間測(cè)定反應(yīng)速率。

考點(diǎn):反應(yīng)速率的影響因素

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)結(jié)合圖中提供的儀器回答問題。

(1)寫出圖中標(biāo)號(hào)a的儀器名稱

(2)實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀、雙氧水來制備氧氣,應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)應(yīng)為 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 ,在以上選用的裝置中有一種需作改進(jìn),改進(jìn)的方法是 。

(3)通過查閱資料得知:氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體,其水溶液稱為氨水;氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。

若用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣,則應(yīng)選擇的反應(yīng)發(fā)生裝置和收集裝置對(duì)應(yīng)為 。

請(qǐng)寫出氨氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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同步練習(xí)冊(cè)答案