Question

將40g生銹的鐵片放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為1.2g．求：
（1）鐵片中鐵銹的質(zhì)量．
（2）最后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式，依據(jù)氫氣的質(zhì)量即可計算出鐵的質(zhì)量，40g減去鐵的質(zhì)量即可計算出鐵銹的質(zhì)量；利用質(zhì)量手定律即可得出最后所得溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)鐵片中鐵的質(zhì)量為X，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
X             1.2g

56

x

=

2

1.2g

x=33.6g
鐵片中鐵銹的質(zhì)量為：40g-33.6g=6.4g，
（2）最后所得溶液的質(zhì)量為：40g+200g-1.2g=238.8g，
答：（1）鐵片中鐵銹的質(zhì)量為6.4g，（2）最后所得溶液的質(zhì)量238.8g．

點評：解答本題的關(guān)鍵是在計算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時有可能忽略生成氫氣的質(zhì)量，需要減去生成氫氣的質(zhì)量．