Question

12．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 相對原子質(zhì)量較大的是N
• B． 生成H₂的質(zhì)量M＜N
• C． M、N兩種金屬中較活潑的是N
• D． 產(chǎn)生H₂的反應(yīng)速率是N＞M

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其金屬的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量可以判斷金屬相對原子質(zhì)量的大小；
B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量進行分析；
C、根據(jù)金屬越活潑，與稀鹽酸反應(yīng)的速率越快進行分析；
D、根據(jù)活動性強的，與酸反應(yīng)的速度就快，反應(yīng)完用的時間就短，結(jié)合圖中的轉(zhuǎn)折點進行分析．

解答 解：A、設(shè)M、N的質(zhì)量都是z，相對原子質(zhì)量為x、y，生成氫氣的質(zhì)量為m、n，
 M+2HCl═MCl₂+H₂↑，N+2HCl═NCl₂+H₂↑，
 x            2    y            2
 z            m    z            n
x=$\frac{2z}{m}$，y=$\frac{2z}{n}$，
因為m＞n，所以x＜y，即N的相對原子質(zhì)量大于M的相對原子質(zhì)量，故A正確；
B、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大，故B錯誤；
C、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，說明M比N活潑，故C錯誤；
D、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率快于N和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，故D錯誤．
故選：A．

點評 由圖中信息可知，反應(yīng)需要的時間越短，說明反應(yīng)速率越快，反應(yīng)需要的時間越長，說明反應(yīng)速率越慢，要注意理解．