Question

已知某氯化鈉樣品中含有少量碳酸鈉，某課外小組對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
所取混合物的質(zhì)量/g	4	4	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50	40	40
反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	0.44	0.44	0.44

（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的是

 

同學(xué)的實(shí)驗(yàn)．
（2）該同學(xué)所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）計(jì)算該同學(xué)所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，若其中一種物質(zhì)的質(zhì)量增加時(shí)而生成物的質(zhì)量卻不變，說(shuō)明參加反應(yīng)的另一反應(yīng)物已完全反應(yīng)；根據(jù)這一規(guī)律，分析甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)中的混合物質(zhì)量、稀鹽酸質(zhì)量、生成二氧化碳質(zhì)量間的關(guān)系，判斷恰好完全反應(yīng)的一組實(shí)驗(yàn)；
（2）根據(jù)樣品中碳酸鈉完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液為原樣品中不與鹽酸反應(yīng)的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉溶于水所得的溶液，因此，此時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為兩部分氯化鈉的質(zhì)量和．

解答：解：（1）根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，4g樣品與50g稀鹽酸反應(yīng)可生成0.44g二氧化碳；而乙同學(xué)取4g樣品時(shí)，只加入40g稀鹽酸也得到0.44g二氧化碳；對(duì)比兩同學(xué)所取藥品量及生成二氧化碳質(zhì)量可知：甲同學(xué)所取稀鹽酸過(guò)量，4g樣品完全反應(yīng)能生成二氧化碳0.44g；同樣的方法對(duì)比乙、丙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：丙同學(xué)所取樣品過(guò)量，40g稀鹽酸完全反應(yīng)能生成二氧化碳0.44g；
綜合以上分析，4g樣品與40g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成0.44g二氧化碳；
故答案為：乙；
（2）設(shè)乙同學(xué)所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                  0.44g

106

44

=

x

0.44g

解之得x=1.06g
答：所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量1.06g；
（3）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
2NaCl～CO₂
117    44
y   0.44g

117

44

=

y

0.44g

?
解之得 y=1.17g
恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4g-1.06g+1.17g

4g+40g-0.44g

×100%≈9.4%
答：恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%．

點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+所加稀鹽酸的質(zhì)量-放出二氧化碳的質(zhì)量．