10．酒精（C2H6O）屬于（　�。�
A．混合物B．氧化物C．單質(zhì)D．有機(jī)物

分析 A、由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物．
B、在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物．
C、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)．
D、含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．

解答 解：A、酒精是由酒精一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、酒精是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、酒精是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、酒精是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查混合物、單質(zhì)、氧化物、有機(jī)物的判別，抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測(cè)定未知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①取一潔凈的錐形瓶稱(chēng)量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計(jì)），重新稱(chēng)量）；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱(chēng)量，數(shù)據(jù)如下表：
錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應(yīng)后溶液
質(zhì)量（克）35.555.580.5
（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體80克；
（2）本次實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為25克；
（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）另有同學(xué)做了同樣實(shí)驗(yàn)，卻得到了不同的結(jié)果，于是用精密pH試紙測(cè)得反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為8.2，則他測(cè)出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是滴加的氫氧化鈉溶液過(guò)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用化學(xué)式填空：形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）X、Y、Z、W、R是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，X的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為11，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①X陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，W離子的離子符號(hào)為Na+；
②實(shí)驗(yàn)室用一種白色固體制備Z單質(zhì)，該化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過(guò)多的藥劑，甲、乙治療胃酸過(guò)多的化學(xué)方程式分別為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；
④Y、X、Z三種元素可按質(zhì)量比12：3：8形成一種生活中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，該化合物俗稱(chēng)為酒精，它是一種可再生（選填“可再生”或“不可再生”）能源，該化合物完全燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
⑤高溫下，R單質(zhì)能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，該化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）初中化學(xué)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．其中A是常見(jiàn)黑色固體單質(zhì)，B是常見(jiàn)液體化合物，化合物C和單質(zhì)D均為可燃?xì)怏w，X為紅色固體氧化物，C與X的反應(yīng)常用于工業(yè)上冶煉金屬，Z為硫酸鹽，其溶液為藍(lán)色．請(qǐng)根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：
①G溶液的顏色為淺綠色，圖中反應(yīng)I到IV中屬于置換反應(yīng)的有2個(gè)；
②A+B→C+D的化學(xué)方程式為C+H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO；
③Na與O2在不同條件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1，Na2O的化學(xué)性質(zhì)與CaO相似，分步寫(xiě)出Na2O與Z溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：
溫度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）．
（2）若將KNO3的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认嘛柡腿芤�，其方法為加入硝酸鉀固體（填一種）．若KNO3飽和溶液中含有少量NaCl時(shí)，提純的方法是冷卻熱飽和溶液（填一種）．
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是C．
A.40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
B．KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體
C．從表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO3的溶解度相等的溫度在20-40℃之間．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B．用水鑒別生石灰和石灰石
C．用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某同學(xué)去我市石門(mén)縣壺瓶山風(fēng)景區(qū)游玩，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量，他稱(chēng)取12g樣品，將60g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量的有關(guān)數(shù)據(jù)如表（已知樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）．求：
加入稀鹽酸的次序1234
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）15.015.015.015.0
剩余固體的質(zhì)量（g）8.04.02.02.0
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）繼續(xù)加入石灰石直到稀鹽酸全部反應(yīng)完過(guò)濾所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．用化學(xué)符號(hào)填空．
（1）如圖表示的微粒化學(xué)符號(hào)是Na；
（2）標(biāo)出硫酸中硫元素的化合價(jià)H2$\stackrel{+6}{S}$O4；
（3）銨根離子NH4+；
（4）白酒中的溶質(zhì)C2H5OH．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列方程式表示的反應(yīng)正確，且能實(shí)現(xiàn)目的是（　�。�
A．高爐煉鐵：2Fe2O3+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
B．煅燒石灰石制生石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO
C．從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：CuSO4+2Ag=Ag2SO4+Cu
D．除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

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