Question

4．在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應，第二組學生進行BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應．實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中．濁液中白色沉淀物質是BaSO₄和BaCO₃．（填物質的化學式）
化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分．
【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；
猜想②：Na₂SO₄；
猜想③：Na₂CO₃；
猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【實驗探究】

若現(xiàn)象a只有氣泡產生，則猜想③④可能成立；若現(xiàn)象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，則猜想②成立．

Answer 1

分析 氯化鋇和碳酸鈉反應能夠生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應能夠生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；當氯化鋇過量時，濾液中含有氯化鈉和氯化鋇；當碳酸鈉過量時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；當硫酸鈉過量時，濾液中含有硫酸鈉；當碳酸鈉、硫酸鈉都過量時，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉；根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷濾液中溶質的存在情況．

解答 解：氯化鋇和碳酸鈉反應能夠生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應能夠生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，濁液中白色沉淀物質是碳酸鋇和硫酸鋇．
故填：碳酸鋇，硫酸鋇．
[提出猜想]
當氯化鋇過量時，濾液中含有氯化鈉和氯化鋇；當碳酸鈉過量時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；當硫酸鈉過量時，濾液中含有硫酸鈉；當碳酸鈉、硫酸鈉都過量時，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，濾液里除了NaCl外，還可能含有氯化鋇，或硫酸鈉，或碳酸鈉，或碳酸鈉和硫酸鈉．所以，猜想①是：BaCl₂．
故填：BaCl₂．
[實驗探究]
若現(xiàn)象a只有氣泡產生，則濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉，或含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉．
故填：③④．
若現(xiàn)象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀，若沉淀全部不溶解，則濾液中含有氯化鈉和硫酸鈉．
故填：②．

點評 實驗現(xiàn)象明顯、直觀，可以幫助我們更好地理解反應過程，因此要注意觀察實驗現(xiàn)象，學會分析實驗現(xiàn)象，從而進行正確的判斷．