Question

請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）實驗產生氣體的質量為

 

g；
（2）計算原混合物樣品中CaCl₂的質量（寫出計算過程）．
（3）通過計算還可以獲得的數據有

 

（填序號）
A．實驗所用稀鹽酸的溶質質量分數        B．反應后所得不飽和溶液的溶質質量分數
C．實驗裝置的總質量                    D．混合物樣品中碳酸鈣的質量分數
（4）從第（3）小題所選的選項中任選一項，寫出具體的計算過程．（保留小數點后一位數字）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質的總質量為207.6g，根據質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質量，進而可以求出氯化鈣的質量．
（3）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質量，求出鹽酸的質量分數，反應后所得不飽和溶液的溶質質量分數解答；
反應后所得不飽和溶液的溶質質量分數
（4）利用生成的二氧化碳質量可以據化學方程式求出鹽酸的質量分數；

解答：解：
（1）反應中生成CO₂的質量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
（2）設原混合物中 CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑         
100                  44
x                   4.4g   
        

100

44

=

x

4.4g

x=10g
原混合物樣品中CaCl₂的質量為12g-10g=2g
（3）根據二氧化碳的質量可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量、所用稀鹽酸的溶質的質量以及生成氯化鈣的質量，進一步可以計算實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數和剛好完全反應時溶液的質量分數即可；
（4）設反應的鹽酸質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑         
      73             44
      y             4.4g  
       

73

44

=

y

4.4g

y=7.3g
實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答案：
（1）4.4
（2）原混合物樣品中CaCl₂的質量為2g
（3）ABD
（4）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數7.3%

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．