Question

為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。

(1)寫出沉淀A的化學式               。
(2)加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作和蒸發(fā)所共同用到的一種玻璃儀器是         。
(3)同學在實驗過程中，又發(fā)現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分    (用化學式表示)。
(4)同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加過量鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效地防止新雜質的引入。寫出有關反應的化學方程式：                        。
(5)你認為物質B中是否含有雜質氯化氫       (填“是”或“否”)，理由是                          。

Answer 1

(1)CaCO₃  (2)玻璃棒   (3)NaCl、CaCl₂
(4)Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
(5)否  氯化氫受熱時易揮發(fā)

溶液中的碳酸鈉可與加入的CaCl₂反應，發(fā)生的反應是Na₂CO₃＋CaCl₂=CaCO₃↓＋2NaCl，這樣雖除去了雜質Na₂CO₃，但過量的CaCl₂成為新的雜質，分離除去沉淀A的實驗操作是過濾，過濾和蒸發(fā)都用到玻璃棒；引入的新雜質為未反應完的CaCl₂。