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（2008?濟南）將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質量為92.7g．則該反應過程中產生的氫氣的質量是下列的（ ）
【答案】分析：利用差量法解答本題．由題意得，反應后物質質量增加2.7g，根據(jù)反應的化學方程式可知，增加的質量為參與反應的鐵的質量與生成氫氣的質量的差．根據(jù)與參與反應的鐵的質量與生成氫氣的質量的差的比等于氫氣的分子質量與生成氫氣的質量的比相等，列出比例式，就可計算出生成氫氣的質量．
解答：解：由題意得，反應后物質質量增加92.7g-90g=2.7g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--鐵的相對原子質量與氫氣的相對分子質量之差
 56            2      56-2
               x      2.7g
∴，
解之得：x==0.1g．
故選A．
點評：本題主要考查學生利用差量法和化學方程式解答問題的能力．利用差量法解答有關化學方程式的計算問題，是較常見的一種解題方法，關鍵是分析清楚差量與物質質量的關系．
練習冊系列答案
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①所選裝置的連接順序為______（填寫裝置序號字母）．
②裝置A中，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）欲用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．所選裝置的連接順序為D→B→C．
①裝置B中看到的現(xiàn)象是______．
②通過測量反應前、后D處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵．則計算出樣品純度的結果將______（填“偏大”“偏小”“不影響”，其中之一）．

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科目：初中化學 來源：2009年山東省聊城市冠縣實驗中學中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?濟南）下面所示（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質實驗的部分裝置．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體．
①所選裝置的連接順序為______（填寫裝置序號字母）．
②裝置A中，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）欲用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．所選裝置的連接順序為D→B→C．
①裝置B中看到的現(xiàn)象是______．
②通過測量反應前、后D處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵．則計算出樣品純度的結果將______（填“偏大”“偏小”“不影響”，其中之一）．

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