【題目】往300g FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。已知反應的先后順序和分別為：2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu．如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量關系。則下列說法不正確的是（　�。�

A. 點E對應縱坐標為12.0

B. 該 300g 溶液中的 CuCl2質(zhì)量分數(shù)為6.75%

C. B 點后溶液的顏色為淺綠色

D. 取 DE 兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖象可知：0﹣A段是鐵與氯化鐵反應，A﹣B段是鐵與氯化銅反應，B﹣C段的質(zhì)量＝D﹣E段的質(zhì)量，說明B﹣C段是鐵粉剩余進行分析。

A、通過分析可知，A點以前是鐵與氯化鐵反應，說明與氯化鐵反應的鐵為5.6g；A﹣B段是鐵與氯化銅溶液反應，B﹣﹣C段，鐵不再參與反應，6.4g+5.6g＝12g，所以點E對應縱坐標為12.0，故A正確；

B、B點處與氯化銅反應鐵的質(zhì)量為11.2g﹣5.6g＝5.6g，設參加反應氯化銅的質(zhì)量為x

＝

x＝13.5g，所以其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%＝4.5%，故B錯誤；

C、A點以前是鐵與氯化鐵反應，說明與氯化鐵反應的鐵為5.6g；A﹣B段是鐵與氯化銅溶液反應，B點后溶液中含有氯化亞鐵，故C正確；

D、DE兩點間的固體中含有鐵、銅，所以取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生，故D正確。

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示(不含結晶水)，請回答：

①0℃時，甲、乙、丙的溶解度最大的是__________。

②t2℃時，將30克甲固體加入到50克水中，充分攪拌后的所得溶液是_______(填“飽和”“不飽和”)，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為___________________(列式即可)。

③若甲中含有少量乙，應用____________法提純甲。

④等質(zhì)量的甲、乙、丙三種飽和溶液從t2℃降溫至0℃后，溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是____________。

⑤若使甲溶液的狀態(tài)從a點轉化為b點，可采取的措施是___________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題。

（1）如圖1是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。操作Ⅰ的名稱是_____。

（2）由于粗鹽中還含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求。因此必須將粗鹽進行精制。其流程如圖2所示：

①加入稍過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____ （填離子符號）。

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有三種，除了氧化鈉外，還有兩種，請分別寫出它們的化學式_____、_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象正確的是（　�。�

①表示KMnO4加熱制O2生成的MnO2的質(zhì)量與時間的關系圖

②表示CO還原CuO的實驗中，試管內(nèi)的固體質(zhì)量與時間的關系圖

③表示向CaCl2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液

④等質(zhì)量的鐵片和鋅片分別和足量的質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應

A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示某些物質(zhì)間的轉化關系。甲、乙是常見氣體，丙是常見金屬，C的水溶液呈藍色，D是大理石的主要成分。

（1）寫出化學式：甲_____，H_____；

（2）農(nóng)業(yè)上常用B和C混合配制農(nóng)藥，B的俗稱為_____________。

（3）寫出 反應①、②的化學方程式：

①___________________________________________

②_____________________________________

（4）A和甲反應生成醋酸和水，反應中A和甲的質(zhì)量比為_____（最簡比）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列溶解度曲線和A物質(zhì)的部分溫度是的溶解度判斷下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃

0

20

40

60

溶解度/g

A物質(zhì)

20

28

45

60

A. 由上圖可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物質(zhì)的溶解度

B. 10℃時，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不飽和溶液

C. 將30℃時NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為：KNO3＞NaCl＞A

D. 20℃時，將KNO3、NaCl和A物質(zhì)各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為A＞KNO3＝NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)轉化為氯化鎂晶體。實驗室中模擬該轉化的過程如下，回答有關問題：

(1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰(CaO)，充分反應后過濾。

①該過程中發(fā)生了多個反應，其中會大量放熱的反應是(填化學方程式)_________；

②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有________________。

(2)制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg(OH)2。為了便于后續(xù)操作，鹽酸不宜過量。反應的化學方程式是：_____________。

(3)制備氯化鎂晶體采用的方法是___________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳與我們生活息息相關，興趣小組利用圖9裝置進行多角度探究。

【資料查閱】(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體

(2)HCl與AgNO3溶液發(fā)生反應，生成白色沉淀(白色沉淀為不溶于水也不溶于酸的AgCl)。

(3)鹽酸可與石灰水反應：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O

探究一　氣體的制取

(1)寫出圖中①的儀器名稱：_____。

(2)用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是_____。若裝置A用于實驗室制取氧氣，則反應化學方程式是_____。

(3)生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO2，則F裝置_____(填“a”或“b”)端與B裝置相連。

探究二 氣體的性質(zhì)檢驗

打開K2、關閉K1和K3，用于檢驗制取的二氧化碳性質(zhì)。

(4)若裝置C中是紫色石蕊試劑，可觀察到_____(填現(xiàn)象)，證明二氧化碳與水發(fā)生了反應。若裝置C中試劑是澄清石灰水，則該反應的化學方程式是_____。

(5)小強將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見渾濁，小強認為是使用的鹽酸濃度過高，揮發(fā)進入石灰水中。要驗證是否是上述原因，設計實驗方案為：_____。

探究三　測定氣體生成的反應速率

關閉K1、K2，打開K3，可測一段時間內(nèi)生成二氧化碳氣體的速率。所測得數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的體積(mL)

(反應前)

大理石質(zhì)量(g)(反應前)

E裝置收集的液體量(mL)

反應時間(s)

50

5.0

37.8

100

(6)由實驗數(shù)據(jù)可知，生成CO2的體積為_____ mL。

(7)若生成氣體的反應速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成氣體的體積、△t表示反應所用的時間)，則生成的二氧化碳的速率為_____ mL/s。

(8)有同學認為，圖中的測量方法容易帶來誤差，請指出造成誤差的原因_____(寫一點)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，進行中和反應實驗：

(1)在A的實驗中，滴入酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)?/span>________色。

(2)寫出C的溶液中溶質(zhì)可能存在的幾組情況____________________________。(用化學式表示)

(3)若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127 g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。__________

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