Question

【題目】（11分）小強取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行檢測，采用了以下的方法，取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下列（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）請計算：

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
1	10	5．5
2	10	m
3	10	1．0
4	10	1．0

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)______克

（2）上表中m的數(shù)值=__________

（3）8g石灰石樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳多少克？

Answer 1

【答案】解：（1）1g；（2）3；

（3）碳酸鈣的質(zhì)量=8g-1g=7g，設(shè)生成碳酸鈣質(zhì)量為x

100 44

7g x

x=3．08g

答：生成二氧化碳的質(zhì)量為3．08g；

【解析】

試題分析：最后得到的固體是雜質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量；第一次加入10g稀鹽酸反應(yīng)掉的碳酸鈣=8g-5．5g=2．5g，第三次反應(yīng)后得到的剩余固體是1g，則第二次會繼續(xù)反應(yīng)掉2．5固體，則m=5．5g-2．5g=3g；而第三次反應(yīng)的固體是=3g-1g=2g，酸剩余；