Question

20．從提供的試劑中選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），僅供選用的試劑：①過量的碳酸鈣粉末；②硫酸鈉溶液；③氫氧化鈉溶液；④過量的氧化鈣固體；⑤過量的氫氧化鈣固體．
（1）把選擇的試劑的代號填寫在相應的橫線上．
CaC1₂（HCl）：①；H₂（CO₂）③
（2）寫出有關(guān)反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）要除去CaC1₂溶液中的HCl，實質(zhì)就是除去氫離子，HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，H₂不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
（2）HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）①；③；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．