Question

【題目】元素周期表是化學學習和研究的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，回答有關問題：

族 周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為_____。

（2）6～11號元素中，_____（填元素符號）元素的原子在化學反應中失去電子形成離子。

（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是_____（填字母）：

A 質子數(shù)不同 B 中子數(shù)不同 C 最外層電子數(shù)不同

（4）畫出第13號元素鋁的原子結構示意圖_____。

（5）在元素周期表中，同一周期（橫行）的規(guī)律：_____。

（6）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是_____（填序號）。

a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Ar

Answer 1

【答案】28.09 Na A 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增大 b

【解析】

（1）元素周期表中的一格可知：漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量。從表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為28.09；

（2）6～11號元素中，Na元素的原子最外層電子數(shù)為1，在化學反應中失去電子形成離子。

（3）元素是具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同一類原子總稱。表中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，故選A；

（4）第13號元素鋁的原子核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知，第1層排2個電子，第2層排8個電子，第3層排3個電子，其結構示意圖為：；

（5）在元素周期表中，同一周期（橫行）的規(guī)律是電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增大；

（6）

a C和Ne不在同一族（縱行），化學性質不相似，不符合題意；

b Be和Mg在同一族（縱行），化學性質相似，符合題意；

c Al和Si不在同一族（縱行），化學性質不相似，不符合題意；

d F和Ar不在同一族（縱行），化學性質不相似，不符合題意。故選b。