Question

化學(xué)無處不在，與人類的生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系，人類社會(huì)離不開化學(xué)．請你利用下列物質(zhì)：①二氧化硅 ②Fe₂O₃③MgCl₂④氨氣　⑤鹽酸 ⑥氫氣 ⑦食鹽水 ⑧純堿 ⑨二氧化碳 ⑩Ca（OH）₂，結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）大多數(shù)的植物適宜在接近中性的土壤中生長．正確測得某地土壤的浸出液的pH＜4，作物不能正常生長，我們可以向土壤中加入（填序號）________改良．
（2）做面條時(shí)，面團(tuán)因較長時(shí)間儲(chǔ)存而有酸味，常加入適量的（填序號）________中和．
（3）海洋是人類寶貴資源，人類可以提取海水的各種元素，來大量制備對我們有用的物質(zhì)，寫出從海水提取鎂過程中涉及到的方程式：________；氨堿法制純堿過程中涉及到的方程式：________．
（4）玻璃是我們?nèi)粘Ｉ�活中常用的物質(zhì)．寫出制造玻璃過程中涉及到的方程式：________
．
（5）工人師傅在焊接金屬時(shí)，常常先除去表面的鐵銹，寫出除去鐵銹的方程式：________
．
（6）氫氣是未來最理想的能源，具有廣闊的開發(fā)前景，目前只在火箭發(fā)射等少數(shù)情況下使用，不能廣泛使用，主要原因是________（答出一條即可）．
（7）銨態(tài)氮肥不能和Ca（OH）₂混合施用的原因是________．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈣顯堿性，可用于改良酸性土壤；
（2）碳酸鈉溶于水顯堿性，可以與發(fā)酵酸反應(yīng)生成二氧化碳；
（3）海水提取鎂過程：氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，然后過濾后鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，再通電分解氯化鎂得到金屬鎂和氯氣．其中涉及到的方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂Mg+Cl₂↑；氨堿法制純堿過程是在氨鹽水中通入二氧化碳生成氯化銨和碳酸氫鈉，其中涉及到的方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
（4）制造玻璃過程中是碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和硅酸鈣以及二氧化碳，涉及到的方程式：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑；CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑；
（5）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（6）氫氣是未來最理想的能源，具有廣闊的開發(fā)前景，目前只在火箭發(fā)射等少數(shù)情況下使用，不能廣泛使用，主要原因是：制備氫氣消耗電能大，成本高（或沒有尋找到合適的光分解催化劑，使水分解或沒有發(fā)現(xiàn)安全貯存氫氣的方法等）；
（7）銨態(tài)氮肥不能和Ca（OH）₂混合施用的原因是：銨態(tài)氮肥與堿發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，肥效降低．
故答案為：（1）⑩；（2）⑧；（3）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂Mg+Cl₂↑；NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；（4）Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑；CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑；（5）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（6）制備氫氣消耗電能大，成本高；（7）銨態(tài)氮肥與堿發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，肥效降低．
分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣顯堿性，可用于改良酸性土壤進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉溶于水顯堿性，可以與發(fā)酵酸反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)海水提取鎂的原理以及氨堿法制純堿的方法進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行解答；
（6）根據(jù)氫氣不能廣泛使用的原因進(jìn)行解答；
（7）根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿發(fā)生反應(yīng)放出氨氣進(jìn)行解答．
點(diǎn)評：本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學(xué)生對課本知識的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力．