Question

11．黃銅是銅鋅合金，黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：

已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（1）證明步驟Ⅰ中稀硫酸過量的方法是取少量溶液于試管中，加入鐵粉，產(chǎn)生氣泡；
（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（寫一個(gè)即可）；
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作是過濾；得到的溶液C一定（填“一定”或“不一定”）是硫酸鋅的飽和溶液；
（4）寫出黃銅在日常生產(chǎn)生活中的一種用途制作無縫銅管．

Answer 1

分析 （1）銅不能和稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸能和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，能和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，能和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）鋅比銅活潑，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離；
析出晶體后的溶液是該晶體的飽和溶液．
（4）黃銅在日常生產(chǎn)生活中可以用來制作無縫銅管．

解答 解：（1）鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此證明步驟Ⅰ中稀硫酸過量的方法是：取少量溶液于試管中，加入鐵粉，產(chǎn)生氣泡．
故填：取少量溶液于試管中，加入鐵粉，產(chǎn)生氣泡．
（2）步驟Ⅱ中，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作是過濾；
得到的溶液C一定是硫酸鋅的飽和溶液．
故填：過濾；一定．
（4）黃銅在日常生產(chǎn)生活中可以用來制作無縫銅管．
故填：制作無縫銅管．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．