Question

15．聰聰同學將稀硫酸加入到一定質(zhì)量的金屬鋅中反應，測出放出氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示．試求：
（1）所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）若用98%的濃硫酸配制上述反應所需的稀硫酸，需98%濃硫酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變原理，求出需要98%的濃硫酸的質(zhì)量．

解答 解：
（1）由圖中可知，完全反應后生成H₂的質(zhì)量為0.2g．
設所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
      98          2
      x          0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{9.8g}{98g}×$100%=10%
（2）設需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為y
y×98%=98g×10%  解得：y=10g
答案：
（1）所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%
（2）需98%濃硫酸的質(zhì)量為10g

點評 此題是根據(jù)化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，該題比較簡單，屬于最基本類型的計算題．計算時注意計算數(shù)據(jù)的準確性．