Question

14．（1）NH₄NO₃是一種含氮量較高的化肥，為保證農(nóng)作物獲得70g氮元素，則至少要施用200gNH₄NO₃．
（2）要配制100克20%的硫酸溶液，需要50%的硫酸溶液40克．

Answer 1

分析 （1）NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14×2}{14×2+4+16×3}×100%$=35%；根據(jù)公式：元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{某元素的質(zhì)量}{物質(zhì)的總質(zhì)量}×100%$可得：物質(zhì)的總質(zhì)量=$\frac{某元素的質(zhì)量}{該元素的質(zhì)量分數(shù)}$；根據(jù)公式求解即可；
（2）根據(jù)稀釋原則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)チ惺接嬎慵纯桑?/p>

解答 解：（1）NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14×2}{14×2+4+16×3}×100%$=35%；根據(jù)公式：元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{某元素的質(zhì)量}{物質(zhì)的總質(zhì)量}×100%$可得：物質(zhì)的總質(zhì)量=$\frac{某元素的質(zhì)量}{該元素的質(zhì)量分數(shù)}$；故硝酸銨的質(zhì)量為：70g÷35%=200g：故答案為：200；
（2）根據(jù)稀釋原則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
設需要50%的硫酸溶液的質(zhì)量為x，
100g×20%=x×50%
解之得：x=40g
故答案為：40．

點評 本題主要考查化學式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算，難度稍大．