【題目】鈣被稱為人體中的“鋼筋混凝土”。

(人體中的鈣)

(1)人體缺鈣不會導(dǎo)致_____(填字母,下同)。

A.佝僂病 B.侏儒癥 C.骨質(zhì)疏松

(2)人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣[Ca10(PO46(OH)2]形式存在,其中磷元素化合價為_____。

(單質(zhì)鈣)

提出問題:鈣的化合物很多,為什么我們很少提起單質(zhì)鈣呢?

思考猜想:鈣的化學(xué)性質(zhì)活潑。

實驗驗證一:如圖1所示

查閱資料:在一個化學(xué)反應(yīng)中,有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低。

(3)實驗結(jié)論:①寫出鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

②該反應(yīng)_____(填“吸收”或“放出”)熱量。

(干燥劑中的鈣)

提出問題:一包生石灰干燥劑,使用一段時間后可能有哪些固體?

猜想假設(shè):固體中含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。

實驗驗證二:

(4)取固體樣品加入水中,若溫度明顯升高,則含有_____;滴加酚酞后液體變紅;繼續(xù)加足量稀鹽酸,如觀察到_____,則固體中含有碳酸鈣。

(5)小明認(rèn)為無法判斷是否含有氫氧化鈣,理由是_____。

(6)為了進(jìn)一步確定固體樣品的成分及質(zhì)量,實驗小組利用如圖2所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實驗。

查閱資料:氫氧化鈣加熱至580℃、碳酸鈣加熱至825℃分別分解生成兩種氧化物。

①實驗前首先要_____,再裝入藥品。

②裝置E的作用是_____。

③控溫電加熱器使裝置B中反應(yīng)完全,再通一段時間空氣,測得反應(yīng)前后裝置C、D分別增重18.0g和22.0g,將裝置B中反應(yīng)后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解,蒸發(fā)所得固體(不含水)增重36.0g,求原固體樣品中各成分的質(zhì)量__________。(請寫出計算過程)

【答案】B+5 。Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 。放出氧化鈣。挥袣馀莓a(chǎn)生氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣溶液也呈堿性 。檢查裝置的氣密性 ,防止空氣中的CO2H2O進(jìn)入D 。氫氧化鈣的質(zhì)量為74g,含碳酸鈣的質(zhì)量為50g,含氧化鈣的質(zhì)量為28g。

【解析】

根據(jù)生石灰的性質(zhì),、鹽的化學(xué)性質(zhì),化合物中元素化合價的代數(shù)和為零進(jìn)行分析。根據(jù)實驗得到的數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行計算。

(1)人體缺鈣會導(dǎo)致佝僂病和骨質(zhì)疏松,不會導(dǎo)致侏儒癥,故選B;

(2)鈣元素顯+2價,氧元素顯﹣2價,氫氧根顯﹣1價,設(shè)磷元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,可得:(+2)×10+6x+(﹣2)×4×6+(﹣1)×2=0,則x=+5;

(3)①鈣粒加入水中,鈣粒的游動說明有氣體生成,反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅說明的堿性物質(zhì)生成根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該堿性物質(zhì)是氫氧化鈣,該反應(yīng)中鈣元素的化合價由0價變成了+2,化合價升高,在一個化學(xué)反應(yīng)中,有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低。水中的氧元素化合價為-2,氧元素的化合價已是最低不可能再降低,化合價降低的只可能是氫元素,氫元素在水中的化合價是+1價,可降低為0氫氣的化合價為0價,所以鈣與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈣,化學(xué)方程式是Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

鈣粒加入水中,開始時溶液變渾濁,降溫后變成澄清溶液,氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小,因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);

(4)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取固體樣品加入水中,若溫度明顯升高,則含有氧化鈣;由于生成的氫氧化鈣溶液顯堿性,滴加酚酞后液體變紅;碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。繼續(xù)加足量稀鹽酸,如觀察到有氣泡產(chǎn)生,則固體含有碳酸鈣;

(5)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣溶液也呈堿性,因此無法判斷是否有氫氧化鈣;

(6)①由于該實驗需測定生成的氣體質(zhì)量,所以實驗前首先要檢查裝置的氣密性,再裝入樣品;

堿石灰能吸收二氧化碳和水裝置D中的作用是吸收二氧化碳,空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D會影響實驗結(jié)果。裝置E是為了防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D,影響實驗結(jié)果;

根據(jù)“查閱資料:氫氧化鈣加熱至580℃、碳酸鈣加熱至825℃分別分解生成兩種氧化物”可知氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。濃硫酸具有吸水性,堿石灰能吸收二氧化碳。控溫加熱使裝置B中反應(yīng)完全,再通一段時間空氣,測得反應(yīng)前后裝置C、D分別增重18.0g22.0g,則氫氧化鈣分解生成水的質(zhì)量為18.0g,碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量為22.0g,設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為x,分解生成的氧化鈣的質(zhì)量為y,碳酸鈣的質(zhì)量為z,分解生成的氧化鈣的質(zhì)量為m,則

Ca(OH)2 CaO+H2O

74 56 18

x y 18.0g

x=74g

y=56g

CaCO3 CaO+CO2

100 56 44

z m 22.0g

z=50g

m=28g

將裝置B中反應(yīng)后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解,蒸發(fā)所得固體(不含水)增重36.0g,設(shè)參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量為n,則

CaO+H2O= Ca(OH)2 固體增加質(zhì)量

56 74 74﹣56=18

n 36.0g

n=112g

則原固體樣品中CaO的質(zhì)量為112g﹣56g﹣28g=28g。由以上分析可知,原固體樣品中含氫氧化鈣的質(zhì)量為74g,含碳酸鈣的質(zhì)量為50g,含氧化鈣的質(zhì)量為28g。

答:原固體樣品中含氫氧化鈣的質(zhì)量為74g,含碳酸鈣的質(zhì)量為50g,含氧化鈣的質(zhì)量為28g。

練習(xí)冊系列答案
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⑶制汽水的過程中,小蘇打與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,請再舉一例小蘇打的用途_____。寫出二氧化碳與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

⑷塑料瓶可用來盛裝汽水,在塑料中添加土豆淀粉制成的土豆農(nóng)膜是一種新型可降解塑料,下列有關(guān)說法正確的是________

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(2)溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)?(寫化學(xué)式)__________________

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(1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________________,D______________________

(2)上述反應(yīng)中,不屬于置換反應(yīng)的是_______(填序號).

(3)請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:___________________________________

(4)請寫出C的一種用途 ______________________

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【題目】如圖是不含結(jié)晶水的a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )

A. t2℃時,向100g物質(zhì)b的飽和溶液中加入80g物質(zhì)a,充分?jǐn)嚢韬,最終得到180g溶液

B. t2℃時a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時,析出晶體的質(zhì)量:a>b

C. 用等質(zhì)量的a、b、c三種固體配制成t2℃時的飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是:c溶液>b溶液>a溶液

D. t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是:b>a=c

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【題目】共享單車采用手機掃描二維碼來解鎖,而手機通常采用高能的鋰(元素符號為Li)電池作為電源。

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(3)金屬鋰除了制造鋰電池外,還可以用于儲存氫氣,其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH),氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣。寫出氫化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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回答下列問題:

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(2)元素的__________(填化學(xué)物理)性質(zhì)主要與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。

(3)依照上述流程填空:___、______、___、___

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(4)為了驗證質(zhì)量守恒定律,在選擇化學(xué)反應(yīng)和裝置時應(yīng)注意的問題是________。

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