Question

8．為驗證“酸的化學(xué)性質(zhì)”，某班同學(xué)在實驗室進(jìn)行如圖實驗．請分析并回答相關(guān)問題：

①B試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，
②C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是黑色粉末消失，無色溶液變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
③要全面驗證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是Mg（寫一種即可）．
④實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有4種（溶質(zhì)不計指示劑與氣體）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
②根據(jù)氧化銅屬于金屬氧化物，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水進(jìn)行分析；
③根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律分析解答即可；
④根據(jù)把廢液倒入一個容器中后溶液呈酸性則可判斷溶質(zhì)的有關(guān)問題．

解答 解：①鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以B試管中的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量氣泡；
②氧化銅屬于金屬氧化物，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是：黑色粉末消失，無色溶液變藍(lán)，化學(xué)方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
③與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是金屬單質(zhì)且該金屬的活動性排在氫的前面，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；
④實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質(zhì)主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種．
故答案為：①產(chǎn)生大量氣泡；
②黑色粉末消失，無色溶液變藍(lán)，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
③Mg；
④4．

點評 此題是對酸的有關(guān)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)酸的通性的有關(guān)知識．