14．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．
檢查裝置氣密性		B．
除去CO中水蒸氣		C．
測定溶液pH		D．
稀釋濃硫酸

分析 A、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷；
B、裝置中左邊的導(dǎo)管應(yīng)伸入液面下，否則氣體沒有通過干燥劑；
C、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷；
D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

解答 解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確；
B、因為一氧化碳密度小于濃硫酸，從長管進入溶液被干燥后，氣體上升從短管出去，這樣氣體就不會滯留在瓶內(nèi)．所以圖中操作錯誤；
C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．濃硫酸見光會發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+X↑．
（1）X的化學(xué)式為O2；
（2）請標(biāo)出HNO3中氮元素的化合價$H\stackrel{+5}{N}{O}_{3}$．
（3）硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，是因為它在水溶液中也能解離出H+（用化學(xué)符號）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氫氣是一種理想的新能源，目前只在火箭發(fā)射等少數(shù)情況下使用，其主要原因是（　�。�
A．制取成本高和貯存困難B．氫氣燃燒條件難以滿足
C．制備氫氣原料極其匱乏D．氫氣燃燒過程難以控制

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

2．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
①方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH溶液的pH，pH大于7，測定某稀H2SO4的pH，pH小于7．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀H2SO4過量．
②方案二：觀察向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
③上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化．
④為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度三次．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑．請結(jié)合如圖1回答有關(guān)問題：

（1）寫出實驗儀器①的名稱：長頸漏斗．
（2）實驗室常用氯酸鉀制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是F（填字母）．
（3）實驗室制取氧氣時，若想要控制反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置C（填字母）．
（4）某小組用如圖2所示裝置進行以下實驗．①收集一瓶二氧化碳：打開止水夾K1和K3，關(guān)閉K2，從分液漏斗向裝置A中加入足量的稀鹽酸，寫出A中化學(xué)方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；當(dāng)看到D中澄清石灰水變渾濁時，已集滿．
②證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：關(guān)閉止水夾K1和K3，打開K2，從分液漏斗向裝置C中加入適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，直至實驗結(jié)束，請寫出此過程中C中發(fā)生的反應(yīng)中一個化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．C中觀察到的現(xiàn)象中，能證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液，向其中滴加Na2CO3溶液，燒杯中溶液的pH與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．a點的溶質(zhì)為HCl、NaCl
B．ab段反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡
C．bc段反應(yīng)的方程式為CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
D．取d點溶液滴加酚酞試液，溶液顯紅色

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．回答下列問題：
①海沙是由石英和貝殼小碎片組成，石英的主要成分是（用化學(xué)符號表示，下同）SiO2，貝殼的主要成分是CaCO3．
②請寫出一種同時符合下列兩個條件的化合物的名稱是氫氧化鈣，化學(xué)式Ca（OH）2．
（1）由氧、硅、氫、碳、鈣五種元素中的三種組成；
（2）按組成分類，與①中兩種物質(zhì)的主要成分類型不同．
③海水中含有多種無機鹽，各離子的含量如圖所示，其中由硫酸根離子和鎂離子構(gòu)成鹽的化學(xué)式是MgSO4．
假設(shè)海水中無機鹽的含量為 3.5%．鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則Wg水中含有氯化鉀質(zhì)量的計算公式為$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．

④各地海水中鹽的含量并不完全相同，在長江入海口處，海水中鹽的含量較低，原因是河水中的淡水將海水中的鹽分稀釋．
⑤食用低鈉鹽可預(yù)防高血壓，低鈉鹽是在氯化鈉中添加了適量的氯化鉀，氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味，從物質(zhì)構(gòu)成的角度看，氯化鉀有苦味可能是鉀離子造成的．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

3．在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體．

（1）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）制取CO2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？
（3）若用金屬與酸反應(yīng)來制取氫氣，應(yīng)選擇以上哪些裝置？（寫出一套發(fā)生和收集裝置即可）BE或BF或CE或CF．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．實驗室有一瓶未知濃度的氯化鈉溶液，小麗要測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小麗取出100克氯化鈉溶液，放在蒸發(fā)皿中加熱蒸干．
（1）在加熱的過程中，當(dāng)觀察到有較多固體析出時，小麗的正確操作是停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱把液態(tài)蒸干．
（2）冷卻后，小麗將蒸發(fā)皿中的氯化鈉放在天平上稱量：小麗加了一個砝碼，待天平靜止時，出現(xiàn)如圖所示的情況，小麗接下來的操作是：應(yīng)取下10g砝碼，加一個5g砝碼，如果指針偏左，調(diào)節(jié)游碼，使天平平衡；如果指針偏右，則取下砝碼，調(diào)節(jié)游碼，使天平平衡，讀數(shù)，得到氯化鈉的質(zhì)量．

（3）小麗發(fā)現(xiàn)有少量氯化鈉粘在蒸發(fā)皿上，這對結(jié)果有何影響？所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案