Question

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）．請計算：
（1）生成氧氣的質量為

 

g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量．
（3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需加水的質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）完全反應后所得溶液的質量和反應物的總質量之差，即為生成氧氣的質量；
（2）根據氧氣的質量可以計算反應的過氧化鈉質量和生成氫氧化鈉的質量；
（3）根據稀釋后所得溶液的質量分數及其其它物質的質量，可以計算需加水的質量．

解答：解：（1）生成氧氣的質量為3.2g．
故填：3.2．
（2）解：設參加反應的過氧化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156　　　　　160　32
  x　　　　　  y　3.2g

156

x

=

32

3.2g

，

160

y

=

32

3.2g

，
x=15.6g，y=16g，
答：反應后所得溶液中溶質的質量為16g．
（3）設需要加入水的質量為z，

16g

15.6g+87.6g-3.2g+z

×100%=10%，
z=60g，
答：需要加入水的質量為60g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．