Question

15．比較Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五種金屬的活動性順序：
（1）根據(jù)常見金屬的活動性順序表可知，Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性由強至弱的順序為Zn＞Cu＞Ag；（填元素符號）
（2）通過試驗確定Pd、Mn的活動性：
步驟一：通過金屬與稀鹽酸作用初步判斷Pd、Mn的活動性

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或化學方程式
將Mn、Pd片分別放入稀鹽酸中	Mn片的表面有氣泡產(chǎn)生，而Pd片表面無氣泡	活動性：Mn＞H＞Pd

步驟二：通過金屬與鹽溶液作用比較Ag、Pd、Cu的活動性

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或化學方程式
將Cu片浸入氯化鈀（PdCl2）溶液中	銅絲表面覆蓋一層銀白色固體	化學方程式：Cu+PdCl2=Pd+CuCl2
將Ag片浸入 PdCl2溶液中	無明顯現(xiàn)象	實驗結(jié)論：Pd比Ag活潑
結(jié)論	Pd、Cu、Ag金屬活動性由強至弱：Cu＞Pd＞Ag

（3）若要確切的得出五種金屬的活動性順序，還應補充的一個實驗是錳放入硫酸鋅溶液中．

Answer 1

分析 （1）金屬活動性順序：鉀（K）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鋅（Zn）、鐵（Fe）、錫（Sn）、鉛（Pb）、氫（H）、銅（Cu）、汞（Hg）、銀（Ag）、鉑（Pt）、金（Au），越靠前的金屬化學性質(zhì)就越活潑．
（2）根據(jù)氫前邊的金屬會與酸反應放出氫氣，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來分析；
（3）要設(shè)計錳與鋅的活潑性比較．

解答 解：（1）Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性由強至弱的順序為Zn＞Cu＞Ag；
（2）由于活動性：Mn＞H＞Pd，將Mn、Pd片分別放入稀鹽酸中Mn片的表面有氣泡產(chǎn)生，而Pd片表面無氣泡；
 將Cu片浸入氯化鈀（PdCl₂）溶液中，銅絲表面覆蓋一層銀白色固體，說明銅置換了鈀，化學方程式為：Cu+PdCl₂=Pd+CuCl₂
將Ag片浸入 PdCl₂溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明Pd比Ag活潑；
可得：Pd、Cu、Ag金屬活動性由強至弱：Cu＞Pd＞Ag．
（3）若要確切的得出五種金屬的活動性順序，還應補充錳與鋅的活潑性比較的一個實驗，可以將錳放入硫酸鋅溶液中或?qū)�Zn片放入錳的化含物溶液中．
故答案為：（1）Zn＞Cu＞Ag；
（2）Mn片的表面有氣泡產(chǎn)生，而Pd片表面無氣泡；
Cu+PdCl₂=Pd+CuCl₂
Pd比Ag活潑；
Cu＞Pd＞Ag．
（3）錳放入硫酸鋅溶液中或?qū)�Zn片放入錳的化含物溶液中．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．