Question

有HCl和CaCl₂混合液100g，向混合液中加入Na₂CO₃溶液，生成的沉淀（反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）與加入Na₂CO₃質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．若CaCl₂在混合液中的質(zhì)量分數(shù)為5.55%，求：
（1）D點的縱坐標．
（2）原混合液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)圖示可知當碳酸鈉的質(zhì)量為5.3克時，沒有沉淀生成，故此過程碳酸鈉和鹽酸反應，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計算出鹽酸的質(zhì)量，進而求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)混合液的總質(zhì)量和其中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)可以求得氯化鈣的質(zhì)量，具化學方程式可以求出產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量．

解答：解：（1）設生成碳酸鈣的質(zhì)量為x．
混合液中CaCl₂的質(zhì)量=100 g×5.55%=5.55 g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111    100
       5.55 g   x

111

5.55g

=

100

x

x=5 g，即D點的縱坐標為5．
（2）設混合液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73
5.3g    y

106

5.3g

=

73

y

y=3.65 g
w（HCl）%=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：原混合液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%．
故答案為：（1）5（2）3.65%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，解答本題的關(guān)鍵是要分析圖表的數(shù)據(jù)對應的反應．