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有HCl和CaCl2混合液100g,向混合液中加入Na2CO3溶液,生成的沉淀(反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)與加入Na2CO3質量的關系如圖所示.若CaCl2在混合液中的質量分數為5.55%,求:
(1)D點的縱坐標.
(2)原混合液中鹽酸溶質的質量分數.

【答案】分析:根據圖示可知當碳酸鈉的質量為5.3克時,沒有沉淀生成,故此過程碳酸鈉和鹽酸反應,根據碳酸鈉的質量可以計算出鹽酸的質量,進而求出鹽酸的質量分數;根據混合液的總質量和其中氯化鈣的質量分數可以求得氯化鈣的質量,具化學方程式可以求出產生沉淀的總質量.
解答:解:(1)設生成碳酸鈣的質量為x.
混合液中CaCl2的質量=100 g×5.55%=5.55 g
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
       111    100
       5.55 g   x

x=5 g,即D點的縱坐標為5.
(2)設混合液中鹽酸溶質的質量為y.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106     73
5.3g    y

y=3.65 g
w(HCl)%=×100%=3.65%
答:原混合液中鹽酸溶質的質量分數為3.65%.
故答案為:(1)5(2)3.65%.
點評:本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力,解答本題的關鍵是要分析圖表的數據對應的反應.
練習冊系列答案
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CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
,該反應的基本類型是
復分解反應

小文和小明對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論:
小文說:因瓶內有固體剩余,所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸.小明不完全同意小文的說法,請你說出小明的理由
剩余的固體可能完全是雜質
.按小明的猜想,寫出溶液中成分的幾種可能
HCl和CaCl2或CaCl2
,請你選擇其中-種情況,設計實驗證明,完成下列探究報告:

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