Question

興衡中學(xué)校辦工廠生產(chǎn)氫氧化鈉的反應(yīng)原理為：Ca（0H）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，其產(chǎn)品中含有少量的碳酸鈉．在產(chǎn)品出廠前都要檢驗氫氧化鈉的純度，看是否達到生產(chǎn)要求．在某次檢驗中，技術(shù)員取樣l00g，加入足量水溶解后，滴加氯化鋇（BaCl₂）溶液21.6g時，恰好反應(yīng)完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到碳酸鋇（BaCO₃）固體3.94g．
試求：
（1）該產(chǎn)品中氫氧化鈉的純度（假設(shè)產(chǎn)品中的雜質(zhì)只有碳酸鈉）（最后結(jié)果準確到0.01%）．
（2）反應(yīng)前氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

設(shè)l00 g樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量為x；反應(yīng)的BaCl₂的質(zhì)量為y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208   106   197
y    x    3.94 g

208

197

=

y

3.94g

106

197

=

x

3.94g

x=2.12g
y=4.16 g
（1）NaOH的純度為：

100-2.12

100

×100%=97.88%  
（2）BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

4.16

21.6

×100%=l9.26%
答：該批產(chǎn)品的純度為97.88%；原氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.26%．