Question

興衡中學校辦工廠生產(chǎn)氫氧化鈉的反應原理為：Ca（0H）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，其產(chǎn)品中含有少量的碳酸鈉．在產(chǎn)品出廠前都要檢驗氫氧化鈉的純度，看是否達到生產(chǎn)要求．在某次檢驗中，技術員取樣l00g，加入足量水溶解后，滴加氯化鋇（BaCl₂）溶液21.6g時，恰好反應完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到碳酸鋇（BaCO₃）固體3.94g．
試求：
（1）該產(chǎn)品中氫氧化鈉的純度（假設產(chǎn)品中的雜質(zhì)只有碳酸鈉）（最后結(jié)果準確到0.01%）．
（2）反應前氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：利用化學方程式根據(jù)生成的碳酸鋇3.94g求出碳酸鈉和氯化鋇的質(zhì)量，然后求出氫氧化鈉的質(zhì)量100-2.12=97.88g，氫氧化鈉的質(zhì)量比上樣品的質(zhì)量即是氫氧化鈉的純度；用氯化鋇的質(zhì)量比上氯化鋇溶液的質(zhì)量即是應前氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設l00 g樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量為x；反應的BaCl₂的質(zhì)量為y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208   106   197
y    x    3.94 g


x=2.12g
y=4.16 g
（1）NaOH的純度為：=97.88%  
（2）BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=l9.26%
答：該批產(chǎn)品的純度為97.88%；原氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.26%．
點評：本題考查了利用化學方程式具體的計算步驟，屬于基礎知識，難度不大，關鍵注意解題格式．