Question

7．請寫出下列反應的化學方程式：
（1）高溫煅燒石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（2）金屬鎂著火不能用CO₂滅火，因為鎂能在CO₂中燃燒生成碳和氧化鎂2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）用納米級的某種氧化物作催化劑，可以使汽車尾氣中的CO和NO迅速反應轉化為兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體2CO+2NO$\frac{\underline{\;納米級的某種氧化物\;}}{\;}$N₂+2CO₂
（4）在440℃和高壓下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到金剛石（C）和碳酸鈉4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{高壓}$C+2Na₂CO₃．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）鎂在CO₂中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）用納米級的某種氧化物作催化劑，可以使汽車尾氣中的CO和NO迅速反應轉化為兩種氣體，其中一種氣體可參與植物的光合作用（二氧化碳），另一種是空氣中含量最多的氣體（氮氣），反應的化學方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;納米級的某種氧化物\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（4）在440℃和高壓下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到金剛石（C）和碳酸鈉，反應的化學方程式為：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{高壓}$C+2Na₂CO₃．
故答案為：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（2）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；（3）2CO+2NO$\frac{\underline{\;納米級的某種氧化物\;}}{\;}$N₂+2CO₂；（4）4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{高壓}$C+2Na₂CO₃．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．